10．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�
A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

分析 混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1，應(yīng)滿足溶液呈電中性的特點(diǎn)，如離子之間不發(fā)生復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)以及互促水解反應(yīng)，則可大量共存，以此判斷．

解答 解：A．Al3+與Al[（OH）4]-發(fā)生互促水解而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．符合電荷守恒，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．各離子濃度相等時(shí)，溶液中總電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；
D．符合電荷守恒，但Fe2+和NO3-在酸性條件下不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，注意把握相關(guān)離子的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意溶液電荷守恒的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一個(gè)恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M（？）+2N（g）?P（g）+Q（g）  該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①當(dāng)物質(zhì)M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為 1：1：1時(shí)  ②混合氣體的密度不變時(shí)
③體系的溫度不變時(shí)  ④反應(yīng)速率2v （N）正=v （Q）逆時(shí)
⑤體系的壓強(qiáng)不變時(shí)    ⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)．
A．①③④B．③⑤⑥C．②③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．乙醇分子結(jié)構(gòu)中各化學(xué)鍵如圖所示．關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在銀催化條件下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③
B．乙醇燃燒是斷裂②和⑤
C．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)①斷裂
D．和濃H2SO4、乙酸共熱時(shí)斷裂①，其他鍵不變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖1：

已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
CaSO4的溶解度曲線如圖2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液Ⅰ中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加入Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過(guò)濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無(wú)色刺激性氣味的氣體．寫(xiě)出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5 mol•L-1時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4.0；lg 4=0.6．
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫(xiě)出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用潔凈鉑絲蘸取未知溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，呈黃色火焰，則該溶液有Na+，但不能確定K+的存在
B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，向試管中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸
C．用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)得鹽酸濃度偏小
D．相同溫度下，可以通過(guò)觀察氣泡多少來(lái)比較不同濃度Na2SO3溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)的快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C與C═C的簡(jiǎn)單交替排列結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　�。�
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色
③經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定只有一種結(jié)構(gòu)的鄰二甲苯
④苯能在加熱和催化劑條件下氫化成環(huán)己烷
⑤苯中相鄰C原子與C原子間的距離都相等．
A．只有①②③⑤B．只有④⑤C．①②③④⑤D．只有①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．透明強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-B．Cl-、Na+、SO42-、CH3COO-
C．Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3-D．AlO2-、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖所示為減壓過(guò)濾裝置，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出圖中A、B、C三種儀器的名稱(chēng)，A布氏漏斗；B吸濾瓶；C安全瓶．
（2）該裝置圖有三處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤并加以改正．①布氏漏斗插入過(guò)深，不應(yīng)超過(guò)$\frac{2}{3}$；②布氏漏斗下端斜口未對(duì)支管口，應(yīng)對(duì)支管口；③安全瓶導(dǎo)管左長(zhǎng)右短，應(yīng)左短右長(zhǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D、E五種短周期主族元素原子序數(shù)逐漸增大，其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：E＜D
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D
D．A與E形成的化合物為離子化合物

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