5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用潔凈鉑絲蘸取未知溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，呈黃色火焰，則該溶液有Na+，但不能確定K+的存在
B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，向試管中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸
C．用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)得鹽酸濃度偏小
D．相同溫度下，可以通過(guò)觀察氣泡多少來(lái)比較不同濃度Na2SO3溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)的快慢

分析 A．鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰；
B．先加入乙醇，再加入濃硫酸；
C．俯視滴定管的刻度，造成標(biāo)準(zhǔn)溶液V（堿）偏��；
D．濃度不同反應(yīng)速率不同，亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，生成氣體快慢和混合后溶液體積多少有關(guān)．

解答 解：A．鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，需要隔著鈷玻璃才能觀察鉀的焰色反應(yīng)，可能有K+，也可能無(wú)鉀離子存在，故A正確；
B．先加入乙醇，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，最后慢慢加入冰醋酸，故B正確；
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，造成V（堿）偏小，可知c（酸）偏小，故C正確；
D．當(dāng)溶液體積相同，反應(yīng)生成氣體速率，通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡數(shù)來(lái)比較反應(yīng)的快慢，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備、反應(yīng)速率、中和滴定以及焰色反應(yīng)等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，主要把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3；
（2）濾液中含釩的主要成分為VOSO4（填化學(xué)式）．
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖2判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為2、2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)，其中不正確的是（　�。�
A．苯中己烯（溴水）B．乙酸乙酯中乙酸（飽和Na2CO3溶液）
C．甲烷中乙烯（溴水）D．苯中苯酚（NaOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．該物質(zhì)可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

（1）A的名稱為：2，3-二甲基-2-丁烯  C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；E2含有的含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)類型為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）與A的分子式相同的烯烴，除A外還有12種不同的結(jié)構(gòu)；寫(xiě)出其中主鏈為4個(gè)碳，分子中有三種不同類型的氫原子，且與A同類的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、（均不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
C．1 mol Fe與1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D．常溫常壓下，19g H3O+含有10NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�
A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)興趣小組用鋁、鐵合金（含某種不溶于酸和堿的惰性雜質(zhì)）制取純凈的氯化鋁溶液與綠礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）由沉淀B是氫氧化亞鐵．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，由濾液C出發(fā)，有兩種方法制備純凈的氯化鋁溶液．你認(rèn)為該采用方法②，原因是因?yàn)榉椒á僦械玫降腁lCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)，方法②得到的是純凈的AlCl3溶液．寫(xiě)出方法②中得到沉淀D的化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）寫(xiě)出合金在燒堿中發(fā)生的化學(xué)方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵
B．水分子很穩(wěn)定，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
D．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．CuSO4溶液：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+
D．NaClO溶液：ClO-+H2O═HClO+OH-

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