4．為了除去下表物質中的雜質（括號內為雜質），所選試劑（過量）及操作方法均正確的是（　　）
物質選用試劑（過量）操作方法
ACu（CuO）氧氣通入氧氣并加熱
BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
CN2（O2）銅粉氣體通過熾熱的銅粉
DKCl溶液（K2CO3）氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應后過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cu與氧氣加熱下反應；
B．二者均與NaOH溶液反應；
C．Cu與氧氣反應，Cu與氮氣不反應；
D．氯化鈣過量時引入新雜質．

解答 解：A．Cu與氧氣加熱下反應，將原物質反應掉，應選還原劑氫氣、CO等除雜，故A錯誤；
B．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯誤；
C．Cu與氧氣反應，Cu與氮氣不反應，則通過熾熱的銅粉可除雜，故C正確；
D．氯化鈣過量時引入新雜質，不符合除雜的原則，應選試劑為鹽酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純的方法和選擇，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率．下列判斷正確的是（　�。�
A．若X為導線，Y可以是鋅
B．若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e→Fe2+
C．若X為直流電源，鐵閘門做負極
D．若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），△H=-aKJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應10min內用H2表示的反應速率為0.075mol/（L•min）．
②能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2
④計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．若改變C條件（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）如果人體內的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 （H2CO3/HCO3-）維持pH穩(wěn)定．已知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
①由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數(shù)）．
②正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關系為：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）．
③當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是當少量酸進入血液中時，HCO3-就與H+發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定，當少量堿進入血液中時，H2CO3就與OH-發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中發(fā)生了化學變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．洗菜C．酒精揮發(fā)D．葡萄榨汁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．我國的“神舟九號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在實施．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He-3），其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1．每百噸氦（He-3）核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．下列關于氦（He-3）元素的說法正確的是（　　）
A．原子核外電子數(shù)為3B．相對原子質量為2
C．原子結構示意圖為 D．原子結構示意圖為 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋是一個巨大的資源寶庫，我們可以從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和冰為原料制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣（C12）．其制取的主要工藝流程如下：

（1）利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生物理變化（選填：“物理”或“化學”）．
（2）要除去食鹽水中混有少量的泥沙，你選擇的操作方法是過濾
（3）請你寫出氯化鈉在生活中的一種用途作調味品
（4）氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C．2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方法或實驗敘述正確的是（　�。�
A．將pH試紙直接放入某溶液中，測定該溶液的pH
B．用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．過濾操作時，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內壁
D．從碘水提取碘可用乙醇作萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一．
（1）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題．其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4：
氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放．該操作的主要目的是NaOH與硫酸發(fā)生中和反應
（2）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含S02的煙氣的流程如圖所示：
①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-．
②上述流程中循環(huán)利用的物質是

（3）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

①通入空氣吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是富集溴．
②反應③中每生成3mol Br2，轉移電子的物質的5mol．
③為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中b填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na2C03溶液    d．加入Na2SO3溶液
（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母）．
A．Ar    B．C02    C．空氣    D.02    E．水蒸氣．

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