【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知∶CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，下列說法不正確的是（　�。�

A.0.1 mol CH3OH中含共價鍵數(shù)為0.5NA

B.10.0g 質(zhì)量分數(shù)為32%的CH3OH溶液與4.6g的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.1NA

C.1 mol CH3OH與足量的H2O反應(yīng)，得到CO2分子數(shù)為NA

D.每消耗0.1 mol CH3OH時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【答案】C

【解析】

A. 一分子CH3OH中含有5根共價鍵，則0.1 mol CH3OH中含共價鍵數(shù)為0.5NA，故A正確；

B. CH3OH與水均可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式分別為：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑，2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，則可得關(guān)系式2CH3OH(或H2O)~2Na~ H2，10.0g 質(zhì)量分數(shù)為32%的CH3OH溶液中n(CH3OH)+n(H2O)=，4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，由此可知，鈉不足，生成氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，即產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.1NA，故B正確；

C. 該反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)為可逆反應(yīng)，則1 mol CH3OH與足量的H2O反應(yīng)，得到CO2分子數(shù)小于NA，故C錯誤；

D. 在該反應(yīng)中，碳的化合價從-2價升高到+4價，氫的化合價從+1價降低為0價，當1mol甲醇與1mol水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移6mol電子，則每消耗0.1 mol CH3OH時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)式，其中磷酸為三元中強酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是( )。

A.磷酸()的電離方程式為：

B.亞磷酸()與足量NaOH溶液反應(yīng)生成

C.溶液呈酸性，是因為的水解程度比電離程度大

D.溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆向進行

C. 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦合金在國防、醫(yī)用器材領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某研究小組利用鈦鐵礦[主要成分偏鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含SiO2、FeO 雜質(zhì)]制取TiCl4，然后進一步制備金屬鈦，流程如下∶

已知∶

a.發(fā)生的主要反應(yīng)方程式如下∶

FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4

H2TiO3TiO2+H2O

b.部分物質(zhì)的性質(zhì)∶

TiCl4

SiCl4

FeCl3

TiO2

沸點/°C

136.4

57.6

315

/

其它性質(zhì)

極易水解

/

/

不溶于水

請回答∶

(1)步驟II抽濾時選用了玻璃砂漏斗，請說明選擇的理由______。

(2)步驟III為了除去浸取液中的鐵元素雜質(zhì)并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入鐵粉至溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化，然后抽濾，濾液用冰鹽水快速冷卻至FeSO47H2O結(jié)晶析出，再次抽濾并洗滌。下列說法正確的是____。

A.雜質(zhì)Fe3+可能是在實驗過程中氧化生成的

B.再次抽濾獲得的濾液中的溶質(zhì)是TiOSO4和FeSO4

C.利用冰鹽水快速冷卻有利于形成較大的晶體顆粒

D.再次抽濾后的洗滌應(yīng)選用蒸餾水進行多次洗滌

(3)步驟IV包括鈦鹽的水解、產(chǎn)物的分離和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。操作步驟如下∶取一部分步驟III獲得的濾液→（________）→（________）→（________）→（_________）→抽濾得偏鈦酸(H2TiO3)，將偏鈦酸在坩堝中加熱得到二氧化鈦(TiO2)。

①將下列操作按合理順序填入以上空格。

a.靜置沉降后，用傾析法除去上層水；

b.逐滴加入到沸水中并不停攪拌，繼續(xù)煮沸約10 min；

c.用熱的稀硫酸洗滌沉淀2~3次，然后用熱水洗滌沉淀；

d.慢慢加入其余全部濾液，繼續(xù)煮沸約30 min (過程中適當補充水至原體積)；

②寫出操作c中用熱水洗滌沉淀的具體過程_____。

(4)①另一種生產(chǎn)TiCl4的方法是用天然TiO2晶體為原料，利用步驟V的反應(yīng)原理獲得TiCl4.。產(chǎn)品中含有SiCl4、FeCl3等雜質(zhì)，可通過精餾的方法獲得高純TiCl4，以下說法正確的是______。

A.收集TiCl4時，儀器a中的溫度應(yīng)控制為136.4°C

B. b處溫度計的水銀球的上沿和支管口的下沿齊平

C.精餾結(jié)束時留在圓底燒瓶中的主要成分是FeCl3和Si

D.裝置c中的冷凝水應(yīng)該“下口進、上口出”

E.可以用水浴加熱的方法精餾獲得TiCl4

②d處裝有堿石灰的干燥管，作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。南開大學李福軍研究團隊以C3N4作為Li-O2可充電電池的光電極，提升了電池的能量效率，其充電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.放電時，Li+移向Li電極

C.放電時，Li電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時，光電極的電極反應(yīng)式為∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作，回答問題：

(1)將在空氣中久置的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是_________________，上述變化的原因是______________。

(2)將用砂紙仔細打磨過的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是_________________，上述變化的原因是____________________。

(3)將鋁箔在氧氣中點燃，觀察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉的途徑如圖所示：

(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____________

(2)焙燒過程發(fā)生的主要反應(yīng)為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________(填化學式)。

(3)堿浸時生成Na2MoO4和一種氣體A，該氣體的電子式為________；沉淀時加入Na2S溶液的目的是______________________

(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖1為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

第6層焙燒爐中所得MoO3與MoO2的物質(zhì)的量之比為___________

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖2：

①使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_______。

②隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是__________________________________。

③空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需要加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列五種物質(zhì)①H2O　②HClO�、�NH4Cl�、�Na2O2�、莞杀�

(1)既存在離子鍵又存在共價鍵的是__________。

(2)寫出④的電子式_________，⑤的電子式_________。

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