精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6 g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質量分數。________________

【答案】原混合物中碳酸氫鈉的質量分數為45.7%

【解析】

因為是在密閉容器中進行加熱，發(fā)生NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，反應存在三種情況，一是恰好完全反應，二是NaOH過量，三是NaHCO3過量，然后根據量判斷出誰過量，最后計算出結果。

密閉容器中進行加熱，發(fā)生NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，假設兩者恰好完全反應，則固體減少的質量應是水的質量，解得m(H2O)=2.7g>(18.4－16.6)，因此氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應，，解得m(NaHCO3)=8.4g，則碳酸氫鈉的質量分數為×100%=45.7%；

答案為45.7%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）

A. 體積不變，充入氮氣使壓強增大 B. 體積縮小一半

C. 壓強不變，充入氮氣使體積增大 D. 升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質實驗。

(一)鐵紅制備的流程圖

(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：______________________。

(2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。

(3)你認為對氣體C最佳的處理方法是________（填選項序號）。

A．冷卻后排入空氣

B．燃燒后排放

C．再通入反應爐

(4)反應1的反應溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。

(5)反應2中相關物質的溶解度如表，你認為該反應在常溫下能實現的原因是：_____。

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時，可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑

A．氯化鉀飽和溶液

B．水

C．硫酸鉀飽和溶液

為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入________，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加________，觀察現象即可判斷。

A．硝酸銀溶液

B．過量的氯化鋇溶液

C．過量的硝酸鋇溶液

(二)鐵紅的性質實驗

(1)實驗裝置

已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O

①實驗前應先______________________。

②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是______、______(填字母編號)。

A．濃硫酸

B．澄清的石灰水

C．氫氧化鈉溶液

③C裝置的作用是________________________________。

(2)數據分析與計算：

用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數據，繪制成管內剩余固體質量與反應溫度的關系如圖2。

已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

①800 ℃以上時，管內固體成分的化學式為___________。

②寫出管內固體質量由48 g變?yōu)?/span>46.4 g時反應的化學方程式：________________________。

(3)實驗評價

請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷：__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學式Fe3O4)根據它的化學式計算：

(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質量是多少噸。____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺

B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點

C. 氫氣和碘蒸氣反應達平衡后加壓顏色加深

D. 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.Al與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

B.Fe(OH)2與足量稀硝酸反應：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C.Na2S堿性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2-=2S2O

D.KMnO4酸性溶液與SO2反應：2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制取金屬鋁，關于該反應的下列說法不正確的是

A.屬于分解反應

B.屬于氧化還原反應

C.金屬鋁是氧化產物

D.說明氧化鋁是電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不與酸反應，也不溶于水)，進行了如下實驗：稱取10.00 g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反應，過濾得濾渣2.50 g。試計算：

(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？___________

(2)上述反應后所得濾液中溶質的質量分數？___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是最早發(fā)現并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅。現代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb。CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的___性。

（2）“溶浸”時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式是____。

（3）鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因為___。

（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去，該反應的離子方程式是____。

（5）“濾渣3”的主要成分為___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案