單質(zhì)鈉長(zhǎng)久露置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3，其轉(zhuǎn)化過(guò)程為：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
若露置的Na為4.6克，則最終得Na2CO3
 
克．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)鈉守恒，列出2Na～Na2CO3關(guān)系來(lái)求解．
解答： 解：設(shè)得Na2CO3的質(zhì)量為x，根據(jù)鈉守恒，
得2Na～Na2CO3
  46g   106g
  4.6g  x
則
46g
4.6g  
=
106g
x
，
解得x=10.6g，
答：最終得Na2CO3 10.6g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，題目難度較大，本題注意把握元素守恒的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四種物質(zhì)中，有一種與另外三種有明顯的不同，請(qǐng)寫(xiě)出這種物質(zhì)的化學(xué)式及分類(lèi)的依據(jù)（寫(xiě)出兩種）：
（1）這種物質(zhì)是
 
，分類(lèi)依據(jù)是
 
．
（2）這種物質(zhì)是
 
，分類(lèi)依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是
 
，原子數(shù)之比是
 
，質(zhì)量之比是
 
，
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是
 
；含有原子數(shù)最多的 是
 
；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是
 
．
①1gH2；  ②2.408×1023個(gè)CH4； ③10.8gH2O； ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有C（H+）=0.1mol/L的醋酸溶液甲和C（H+）=0.1mol/L的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）①取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
 

A．C（H+）                       B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．Ka（醋酸的電離常數(shù)）            D．C（CH3COO-）/Kw
②另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體 （假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其C（H+）大小關(guān)系為：C（H+） （甲）
 
 C（H+） （乙）（填“大于”、“小于”或“等于）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用與等濃度的NaOH稀溶液至恰好中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
 
_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（2）Z在元素周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）
 
，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫(xiě)化學(xué)方程式）
 
．
（5）M2Z的電子式為
 
．MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3    c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固體A，A是一種鹽類(lèi)，其陰離子呈八面體結(jié)構(gòu)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，生成A的化學(xué)方程式
 
．
（2）A不穩(wěn)定，能定量分解，B是產(chǎn)物之一，其中亦含有八面體結(jié)構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）若將H2S氣體通入SbF5的HF溶液中，則得晶體C，C中仍含有八面體結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）將H2O2滴入液氨中得白色固體D，D是一種鹽，含有正四面體結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)式
 
和生成反應(yīng)方程式
 
．
（5）比較H2O2和H2S的性質(zhì)異同
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，兩兩間發(fā)生的反應(yīng)有（已知Fe與CuO在高溫下能反應(yīng)）（　　）
A、6個(gè)B、5個(gè)C、4個(gè)D、3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　　）
A、Na+  1s22s22p6
B、O2-  1s22s22p6
C、Si   1s22s22p2
D、Al  1s22s22p63s23p1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣投入到HCl溶液中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵粉加入三氯化鐵溶液生成氯化亞鐵：Fe+Fe3+=2 Fe2+
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Na2O投入鹽酸溶液中：Na2O+2H+=2 Na++H2O

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