（1）同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是
 
，原子數(shù)之比是
 
，質(zhì)量之比是
 
，
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是
 
；含有原子數(shù)最多的 是
 
；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是
 
．
①1gH2；  ②2.408×1023個(gè)CH4； ③10.8gH2O； ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：（1）同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積相等，由n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
可知，氣體的分子數(shù)相等，比值為1：1，則原子數(shù)為2：3，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為2：3，
故答案為：1：1；2：3；2：3；
（2）①n（H2）=
1g
2g/mol
=0.5mol，V（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，原子的物質(zhì)的量為1mol；
②n（CH4）=
2.408×1023
6.02×1023/mol
=0.4mol，V（CH4）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，原子的物質(zhì)的量為2mol；
③n（H2O）=
10.8g
18g/mol
=0.6mol，原子的物質(zhì)的量為1.8mol，體積約為10.8mL；
④n（CO2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，原子的物質(zhì)的量為0.9mol，
物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，最多的是③，原子的物質(zhì)的量越多，原子個(gè)數(shù)越多，最多的為②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是①，
故答案為：③；②；①．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)物理量與計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、其一氯代物只有一種
B、其二氯代物有三種
C、分子中σ鍵均由sp3-s電子云重疊而成
D、它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于混合物的分離或提純，常用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結(jié)膜．可用
 
方法除去；
（2）提純含有少量KCl的KNO3時(shí)，可采用
 
方法；
（3）提取溴水中的溴，用
 
 的方法．
（4）除去食鹽溶液中的水，可采用
 
方法．
（5）淡化海水，可采用
 
方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常作紅色顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，然后在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）“若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵”．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？
 
，理由是
 
．
若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN溶液時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
．
（3）探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)可提供的試劑有：A、氯水 B、H2O2   C、NaOH   D、Cu2（OH）2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：

試回答：①試劑1為
 
  試劑2為
 
 （填字母）②固體X的化學(xué)式為
 
③操作Ⅰ為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）鉀元素的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為
 
，位于元素周期表中第
 
周期、
 
族．
（2）基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d34s2的元素位于元素周期表中第
 
周期、
 
族．
（3）基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1的元素符號(hào)是
 
，位于元素周期表中第
 
周期、
 
族．
（4）基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p5的元素位于元素周期表中第
 
周期、
 
族，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 
，最低化合價(jià)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.15mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 3mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）
 
 mL．
（2）若混合物仍為0.15mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，用100mL 3mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入675mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿(mǎn)足此條件的x的取值范圍是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸
 
，元素的金屬性逐漸
 
，非金屬性
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)鈉長(zhǎng)久露置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3，其轉(zhuǎn)化過(guò)程為：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
若露置的Na為4.6克，則最終得Na2CO3
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下對(duì)化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）測(cè)得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（D）=0.6 mol?L-1?min-1
B、v（A）=0.2 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.40 mol?L-1?min-1
D、v（B）=0.45 mol?L-1?s-1

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