如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）⑥中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，②中的品紅溶液
 
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明SO2有
 
性．
（3）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，證明SO2有
 
性，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．④中的實(shí)驗(yàn)證明SO2有
 
性，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）⑤中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)裝置綜合,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，以此來解答．
解答： 解：（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為變紅，說明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色，
故答案為：石蕊溶液變紅；紅色褪色；漂白；
（3）③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，則二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI酸，該反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：淡黃色沉淀生成；氧化；SO2+2H2S═3S↓+2H2O；還原；
（4）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，
故答案為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

未來生活中金屬鈦的運(yùn)用越來越廣泛，如可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-（毒性很強(qiáng)）氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）中反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定二氧化碳的量來確定對(duì)CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
，裝有堿石灰的干燥管的作用是
 

（4）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于
 
，請(qǐng)說明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低
 
？簡(jiǎn)要說明可能的原因
 
．
（5）請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（　　）
A、取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B、取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
C、取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D、取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)甲認(rèn)為甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)與乙醛類似，產(chǎn)物是Cu2O和甲酸鈉，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：
向3.5mL新制氫氧化銅堿性懸濁液中加40%福爾馬林溶液2mL，加熱，有較多無色氣泡逸出．最終試管內(nèi)所得紅色沉淀與乙醛跟氫氧化銅懸濁液反應(yīng)所得固體顏色有所不同，試管內(nèi)壁沉積了一層紫紅色的固體物質(zhì)．
【資料】
（1）甲醛屬于強(qiáng)還原劑，在堿性條件下還原性更強(qiáng)，在空氣中能緩慢氧化成甲酸．
（2）CO也能還原銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡．
（3）Cu2O在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu．
（4）Cu2O能溶于濃氨水形成無色配合物離子[Cu（NH3）2]+，并在空氣中立即被氧化為藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+．置于空氣中，Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+．
同學(xué)甲分別對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的紅色沉淀及氣體的成分進(jìn)行探究．
（1）取少量實(shí)驗(yàn)中所得的紅色沉淀于試管中，加入適量濃氨水，振蕩，溶液顏色無明顯變化，靜置數(shù)小時(shí)后，溶液顏色略呈淺藍(lán)色，但試管底部紅色沉淀的量變化不大．由此判斷紅色沉淀可能是
 
（寫化學(xué)式）．用離子方程式解釋溶液略呈淺藍(lán)色的原因
 
．
（2）為進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論，另取少量實(shí)驗(yàn)中所得的紅色沉淀于試管，加入
 
．
a．稀硫酸         b．稀硝酸         c．濃硝酸
若觀察到
 
的現(xiàn)象，可證明前面判斷正確．
（3）同學(xué)甲認(rèn)為無色氣體可能是二氧化碳、甲醛或兩者的混合氣體．同學(xué)乙認(rèn)為該氣體中不可能含有二氧化碳，理由是
 
，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將產(chǎn)生的無色氣體通入銀氨溶液中，水浴加熱，試管壁上有銀鏡形成．據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷無色氣體的成分是甲醛．
（4）兩同學(xué)進(jìn)一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)無色氣體的主要成分也可能是CO．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步探究：
氣體→水洗→堿石灰→
CuO
加熱
→澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氧化銅由黑變紅、澄清石灰水變渾濁．
方案中水洗的目的是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)證明：甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液產(chǎn)生的大量無色氣泡的主要成分是
 
．你認(rèn)為甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物還可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知苯、溴和溴苯的物理性質(zhì)如下表所示
苯溴溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
如圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置．其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
 
．
（2）試管C中苯的作用是
 
；反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為
 

（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有
 
（填字母）．
（4）反應(yīng)完畢后，將a瓶中的液體取出，經(jīng)過
 
（填分離操作的名稱）可獲得獲得粗溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B、Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳
C、氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4種無機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶劑）為：
 物質(zhì) AgNO3 Ba（OH）2 AgClBaCl2
   水中2169.02 35.8
   液氨8697.20.80
由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)為：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（　�。�
A、2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2
B、2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba（NO3）2↓
C、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3↓+BaCl2
D、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3+BaCl2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去），來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成15.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2
序號(hào)Ⅴ（H2SO4）/mLC（H2SO4）/mol?L-1t/s
Ⅰ101t1
Ⅱ103t2
比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以得出的結(jié)論是
 

（3）實(shí)驗(yàn)中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對(duì)測(cè)定氣體體積的影響
 
 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（4）將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）
 

a．石墨      b．銀      c．銅      d．沙粒（二氧化硅）
（5）要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，還可以采取的措施有
 
（任填一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物．如圖是從海水中提取某些原料的流程圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B、第②步屬于物理變化
C、從第④～⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)
D、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案