Question

15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①SO₂通入溴水中SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
②SO₂通入黃褐色FeCl₃溶液中，在加熱條件下可使溶液變淺綠色2FeCl₃+SO₂+2H₂O=FeSO₄+FeCl₂+4HCl
③高溫條件下，碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑
④SiO₂與燒堿溶液反應(yīng)：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

Answer 1

分析 ①二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；
②三價鐵有氧化性，二氧化硫有還原性；
③碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；
④SiO₂是酸性氧化物，與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：①溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，溶液中溴的顏色會褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
②三價鐵有氧化性，二氧化硫有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2FeCl₃+SO₂+2H₂O=FeSO₄+FeCl₂+4HCl，故答案為：2FeCl₃+SO₂+2H₂O=FeSO₄+FeCl₂+4HCl；
③在普通玻璃制造過程中，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，其反應(yīng)方程式為：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑；故答案為：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑；
④SiO₂是酸性氧化物，與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．