10．X，Y都是短周期元素，X原子的最外層上有4個(gè)電子，Y原子的最外層上有6個(gè)電子，則X與Y形成化合物的化學(xué)式可能為（　�。�
A．XY2B．X2Y4C．YX2D．XY

分析 短周期元素中，X元素的原子最外層有4個(gè)電子，則X為C或Si，Y元素的原子最外層有6個(gè)電子，Y為O或S，據(jù)此判斷可能形成的化合物．

解答 解：短周期元素中，X元素的原子最外層有4個(gè)電子，則X為C或Si，Y元素的原子最外層有6個(gè)電子，Y為O或S，二者可以形成CO、CO2、CS2、SiO2，符合XY、XY2型，故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素性質(zhì)關(guān)系，注意為短周期元素，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行確定，若不是短周期元素，可以利用元素化合價(jià)及列舉法解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．是一種有機(jī)烯醚，可以用烴A通過(guò)下列路線制得

則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．的分子式為C4H4O
B．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH3
C．A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．①、②、③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知白磷（P4）與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cu3P中P的化合價(jià)為-3價(jià)）：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，則2molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{1}{20}$molB．$\frac{1}{10}$molC．$\frac{1}{5}$molD．$\frac{2}{5}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列屬于直接利用太陽(yáng)能的方式的是（　�。�
①光-熱轉(zhuǎn)換  ②光-電轉(zhuǎn)換  ③光-化學(xué)能轉(zhuǎn)換  ④光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中
B．剛剛切開(kāi)的鈉的銀白色斷面會(huì)很快變暗
C．自然界中無(wú)游離態(tài)的鈉存在
D．鈉在空氣中加熱生成氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
②SO2通入黃褐色FeCl3溶液中，在加熱條件下可使溶液變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl
③高溫條件下，碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
④SiO2與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子中存在π鍵的是（　　）
A．PCl3B．HClC．H2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．醉駕對(duì)人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車．
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（綠色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化學(xué)方程式后，H2O前面的系數(shù)為11；
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開(kāi)車：將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變．
③寫(xiě)出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6；C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．根據(jù)反應(yīng)中HNO3（稀）$\stackrel{被還原}{→}$NO，而HNO3（濃）$\stackrel{被還原}{→}$NO2可知，氧化性HNO3（�。綡NO3（濃）
D．含有大量NO3-的溶液中，不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-

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