16．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．酒精B．鹽酸C．二氧化硫D．次氯酸

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A．酒精的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．
B．鹽酸溶液是氯化氫氣體的水溶液為混合物，所以鹽酸溶液不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D．次氯酸水溶液中電離出陰陽離子，溶液能導(dǎo)電，次氯酸為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列幾組物質(zhì)中，俗名與化學(xué)式一致的是（　�。�
A．純堿：Na2CO3•10H2OB．小蘇打：NaHCO3
C．蘇打：Na2SO4D．膽礬：CuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德•埃特爾．他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．NO2是該過程的中間產(chǎn)物
B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CO32-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是D；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是C
A．HCN    B．HClO    C．C6H5OH    D．CH3COOH    E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是CD（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將濃度為2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$  CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2分子由極性鍵形成的極性分子
C．HCHO分子中有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中氯離子數(shù)目與50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（　�。�
A．150 mL 1mol/L的NaClOB．150 mL 3 mol/L的KCl
C．75mL 2 mol/L的NH4ClD．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m1 g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器仍剩有銅粉m2 g，則（m1-m2）為（　�。�
A．7.2B．2.4
C．0D．缺少條件，無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列比較不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HFB．元素非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
C．沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷＞丙烷D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)阿伏加羅常數(shù)的值NA的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol OH-含有NA個(gè)電子

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