【題目】實驗中需2molL﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）
A.1000mL，212g
B.950mL，543.4g
C.1000mL，201.4g
D.500mL，286g

【答案】A
【解析】解：由于實驗室沒有950mL容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制， n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，
m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，
故選A．
實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，再根據(jù)n=cV以及m=nM計算即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol－1·K－1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為____________________。

（2）在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進(jìn)行合成，請解釋其原因_________________________。

②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡點X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為_____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________（保留3位有效數(shù)字）。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取

①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________________。

A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達(dá)到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A.①和③
B.①和②
C.②和③
D.①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合K1，斷開K2時，F(xiàn)e電極附近溶液先變紅。下列說法正確的是( )

A．閉合K1，斷開K2時，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．閉合K1，斷開K2時，當(dāng)0.1 mol Li＋從A極區(qū)遷移

到B極區(qū)，理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

C．取下鋰離子電池充電，電極A為陽極，發(fā)生還氧化反應(yīng)，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+

D．若開始時，斷開K1，閉合K2，一段時間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知：

① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ ，燃燒時火焰為蒼白色。

③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。

④ 兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

據(jù)此推斷：

（1） X__________；Y____________；Z___________ (寫元素符號)。

（2）寫出⑤的反應(yīng)方程式________________________________________ .

（3）Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式：___________________________ .

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示。

(1)B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡式為________，A到B步驟的反應(yīng)類型是_________。

(2)E中含氧官能團的名稱是_________，D的系統(tǒng)命名為_________。

(3)下列說法正確的是_________。

A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH

B．1 mol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2 mol Ag

C．F不會與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷

(4)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學(xué)方程式_________。

(5) 的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液顯紫色；③可發(fā)生消去反應(yīng)

(6)①己知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：

②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

利用上述反應(yīng)原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇鈉為原料合成，請你設(shè)計出合理的反應(yīng)流程圖__________________。

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.使用容量瓶前檢查它是否漏水
D.蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖)，回答下列問題： (部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略)

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A______B________ D________

（2）A 與 SO3(g)的反應(yīng)類似于 A 與 X 的反應(yīng)，請寫出 A 與 SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。

（3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗Z 中陽離子所需試劑___________。

（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到 14.8g 固體。

①簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：______________（用必要的文字回答）

②所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案