17．下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是（　�。�
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl

分析 氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬生成高價金屬氯化物，與氫氣反應(yīng)生成HCl，以此來解答．

解答 解：A．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故A選；
B．Cu與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，故B不選；
C．Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，故C不選；
D．Ag是不活潑金屬，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以Ag和稀鹽酸混合得不到AgCl，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查金屬的性質(zhì)及氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的強(qiáng)氧化性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對分
子質(zhì)量		密度
/（g•cm-3）		沸點(diǎn)/℃溶解度
/（g/100g水）
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
操作如下：
①在50mL圓底燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實(shí)驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關(guān)問題：
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）進(jìn)行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．

（3）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）步驟②中用10% Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（6）乙酸正丁酯的產(chǎn)率為65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
B．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等
C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
D．甲中的c（OH-）為乙中c（OH-）的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NaOH溶液導(dǎo)電的原因是含有（　　）
A．自由移動的分子B．自由移動的離子C．自由移動的電子D．自由移動的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
D．常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O的溶液中的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．醋酸的電離方程式是CH3COOH?H++CH3COO-，其電離常數(shù)表達(dá)式是Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

6．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管（或冷凝器），進(jìn)水的方向是下口進(jìn)水．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗室中取少量海水，進(jìn)行如圖流程的實(shí)驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液；   ②加入過量的BaCl2溶液；   ③加入過量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；      ⑤溶解；       ⑥過濾；        ⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是a（填寫序號字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4•XH2O，為測定X值，進(jìn)行下列實(shí)驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4
溶液滴定．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）實(shí)驗②中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”，原因是KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）滴定中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是待測液剛好出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：請配平該化學(xué)反應(yīng)方程式
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（5）假設(shè)滴定終點(diǎn)時，用去VmL KMnO4溶液，則待測草酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{Vc}{10}$mol•L-1．

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