13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵粉溶于稀鹽酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．鈉和水反應  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式．

解答 解：A．鐵粉溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．鈉和水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正確；
D．碳酸鈣與稀硝酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分，注意離子方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．0.5 NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
C．標準狀況下，18g H2O的體積是22.4L
D．0.1 mol•L-1稀硫酸中含硫酸根個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ 和NO${\;}_{2}^{-}$等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O）
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
回答下列問題：
①其中能確認樣品中不含SO${\;}_{3}^{2-}$的實驗操作是D （填實驗操作序號）；
②根據(jù)實驗結(jié)果，你認為是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色；
③寫出A實驗現(xiàn)象的離子方程2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O，
④C實驗說明酸雨中含NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的最簡式相同的是（　　）
A．乙酸和乙二醇B．乙醚和乙醇C．甲醛和乙酸D．乙醛和丙酮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲～庚等元素在元素周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應
D．丁的最高價氧化物可廣泛可于太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A．HClB．CH3COO-C．SO42-D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（　　）
A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，71g Cl2中所含分子數(shù)為NA
B．0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32-）＞2：1
C．2L  0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含F(xiàn)e3+離子總數(shù)為2.4NA
D．1molNa與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）第三周期元素的原子所形成的簡單離子中：半徑最大的陰離子是P3-；氧化性最強的陽離子是Al3+．
（2）下列事實可以作為S和Cl非金屬性強弱的判斷依據(jù)的是d（選填序號）
a．Cl的最高正價比S高b．可用濃H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S強d．Cl2與H2S反應生成S．
（3）硅元素最外層有2種能量不同的電子；SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同，寫出SiCl4的電子式：．
（4）PH3和NH3的某些化學性質(zhì)相似．下列對晶體PH4I性質(zhì)的推測，錯誤的是ac（選填序號）
a．PH4I是一種共價化合物b．PH4I能與燒堿溶液反應
c．PH4I加熱后會發(fā)生升華d．PH4I溶液能與溴水反應．
（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似．下列有關(guān)說法不正確的是ab（選填序號）
a．S2C12分子中有4對共用電子對b．S2C12分子中沒有非極性鍵
c．S2C12分子中，S為+1價，Cl為-1價d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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