1．下列各組物質(zhì)的最簡式相同的是（　　）
A．乙酸和乙二醇B．乙醚和乙醇C．甲醛和乙酸D．乙醛和丙酮

分析 最簡式即物質(zhì)中各原子的最簡單的整數(shù)比．寫出各物質(zhì)的分子式，進而寫出最簡式進行比較即可．

解答 解：A、乙酸的分子式為C2H4O2，最簡式為CH2O，乙二醇的分子式為C2H6O2，最簡式為CH3O，兩者的最簡式不同，故A錯誤；
B、乙醚的分子式為C4H8O2，最簡式為C2H4O，乙醇分子式為C2H6O，最簡式為C2H6O，兩者的最簡式不同，故B錯誤；
C、甲醛分子式為CH2O，最簡式為CH2O，乙酸的分子式為C2H4O2，最簡式為CH2O，最簡式相同，故C正確；
D、乙醛的分子式為C2H4O，最簡式為C2H4O，丙酮的分子式為C3H6O，最簡式為C3H6O，故兩者的最簡式不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了有機物的分子式和最簡式的書寫，較基礎(chǔ)，寫出分子式和最簡式即可判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物，因此人類不需要攝入任何纖維素．錯
（2）氨基酸既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，氨基酸分子之間也能相互反應(yīng)．對
（3）長期大量使用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaOH溶液．錯
（4）雞蛋、肉為酸性食物，蔬菜、水果為堿性食物．對．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表回答下列問題：
 Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
A．適當(dāng)升高溫度              B．適當(dāng)增大壓強
C．研磨礦石                  D．加入大量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)是：FeS2與MnO2在稀硫酸中反應(yīng)生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在該反應(yīng)配平的離子方程式中，氧化劑前面的化學(xué)計量數(shù)為15．
（3）除鐵工序中，①先加入軟錳礦，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，濾液中殘留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，則Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液的pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖2所示．對比不同反應(yīng)條件下的曲線，依據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論有：
①pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的產(chǎn)率．
（6）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某液體混合物只可能由K+，NH4+，NO3-，SO42-，Cl-，Cu2+中的一種或幾種離子組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：
①該混合液體為無色溶液，取少量于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未觀察到試紙變藍；
②用干凈的鉑絲蘸取混合物在火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃，可以觀察到火焰呈紫色；
③向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
④向③的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此，可判斷混合物中肯定含有K+、SO42-，肯定不含有Cu2+、NH4+，不能肯定是否含有Cl-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步驟②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）假設(shè)A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物質(zhì)的量大于0，.7mol，則該溶液中A（填字母）Cl-
A、一定含有　　B、一定不含
C、不能確定是否含有理由是因為肯定存在的離子構(gòu)成的溶液正負(fù)電荷已守恒．又不能確定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+離子，同時含有Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：

回答下列問題：
（1）溶液A中一定不存在的陰離子有CO32-
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓和Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）氣體乙的結(jié)構(gòu)式為
（4）生成氣體丙的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丁的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉溶于稀鹽酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．鈉和水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．科學(xué)家從（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（　　）
A．N4與N2互為同位素
B．N4H44+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為N4H44++4OH-═N4+4H2O
C．N4H4（SO4）2為弱電解質(zhì)
D．N4H44+中只含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表達正確的是（　　）
A．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3B．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH3Cl
C．四氯化碳的電子式為D．苯的分子式為

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