Question

【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素。請回答下列問題：

（1）與氧同周期的相鄰的元素中，第一電離能由大到小的順序為________________。（填元素符號）

（2）氣態(tài)SO3分子的空間構(gòu)型為______________；與其互為等電子體的陰離子為___________（舉一例）。

（3）將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_____________。

（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為_________（填元素符號）；X的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。

（5）單質(zhì)釙是由___________鍵形成的晶體；有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，若已知Po的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________g/cm3。

Answer 1

【答案】 （1）F N O （2）平面正三角形；NO3-、CO32-等 （3）sp3

（4）Cr；1s22s22p63s23p63d54s1 （5）金屬鍵，1030M/（8NAr3）

【解析】

試題分析：（1）與O同周期的相鄰元素為N和F，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，其中N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強，則第一電離能大小的順序為：F＞N＞O；

（2）SO3中價電子對為3，沒有孤對電子，為平面三角形；價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與其互為等電子體的陰離子為NO3-、CO32-等；

（3）圖中固態(tài)SO3中S原子形成4個共價單鍵，其雜化軌道類型是sp3；

（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為24號元素Cr，Cr的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；

（5）單質(zhì)釙是由金屬鍵形成的晶體，屬于簡單立方堆積，一個晶胞中含有1個原子，如果原子半徑為rpm，則晶胞的邊長是2rpm，則釙晶體的密度的表達(dá)式為。