【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)與氧同周期的相鄰的元素中,第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。(填元素符號(hào))
(2)氣態(tài)SO3分子的空間構(gòu)型為______________;與其互為等電子體的陰離子為___________(舉一例)。
(3)將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如下圖,此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_____________。
(4)元素X與硒同周期,X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,X為_________(填元素符號(hào));X的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。
(5)單質(zhì)釙是由___________鍵形成的晶體;有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式,若已知Po的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________g/cm3。
【答案】 (1)F N O (2)平面正三角形;NO3-、CO32-等 (3)sp3
(4)Cr;1s22s22p63s23p63d54s1 (5)金屬鍵,1030M/(8NAr3)
【解析】
試題分析:(1)與O同周期的相鄰元素為N和F,同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,其中N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性較強(qiáng),則第一電離能大小的順序?yàn)椋篎>N>O;
(2)SO3中價(jià)電子對(duì)為3,沒(méi)有孤對(duì)電子,為平面三角形;價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的互為等電子體,則與其互為等電子體的陰離子為NO3-、CO32-等;
(3)圖中固態(tài)SO3中S原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,其雜化軌道類(lèi)型是sp3;
(4)元素X與硒同周期,X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,則X為24號(hào)元素Cr,Cr的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1;
(5)單質(zhì)釙是由金屬鍵形成的晶體,屬于簡(jiǎn)單立方堆積,一個(gè)晶胞中含有1個(gè)原子,如果原子半徑為rpm,則晶胞的邊長(zhǎng)是2rpm,則釙晶體的密度的表達(dá)式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A、地震發(fā)生后,災(zāi)區(qū)急需大量消毒劑,其中SO2可用于環(huán)境消毒
B、乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同
C、利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約能源,保護(hù)環(huán)境
D、工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年朝鮮進(jìn)行氫彈試驗(yàn),引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。下列關(guān)于H的說(shuō)法正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)是2 B. 質(zhì)量數(shù)是1 C. 電子數(shù)是3 D. 中子數(shù)是2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B.三種化合物中C最穩(wěn)定
C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的能量變化
D.整個(gè)反應(yīng)中能量變化:ΔH=E1-E4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是
①常溫下,0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下,18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤常溫常壓下,14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA
⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
A.①⑤⑦ B.③④⑥
C.②④⑤ D.②③⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是( )
A.NO2、Cl2O7都是酸性氧化物
B.水銀、水玻璃都是混合物
C.HD、HCHO都是化合物
D.干冰、可燃冰都是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種以黃磷(P4)為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖所示:
(1)反應(yīng)釜中被氧化的元素是________,PH3可以除去溶液中的Cu2+,反應(yīng)為:24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí),被氧化的PH3的物質(zhì)的量是____________。
(2)攪拌釜中通入CO2的目的是__________________.
(3)濾渣2的主要成分為____________.
(4)次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍.如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅,用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH=11條件下反應(yīng),次磷酸根離子被氧化為HPO32-,該反應(yīng)的離子方程式為__________________.化學(xué)鍍與電鍍相比,優(yōu)點(diǎn)是__________________、__________________(答兩點(diǎn))
(5)H3PO2是一元強(qiáng)酸,H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________,NaH2PO2溶于水顯堿性的原因是_______________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3.2g銅與過(guò)量硝酸(8 mol·L-1,30 mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO,反應(yīng)后溶液中含a mol H+,則此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為( )
A.(0.2+a)mol B.(0.1+a)mol
C.(0.05+a)mol D.a(chǎn) mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但必不可少的化學(xué)元素有( )
A. Fe Mn Zn Mg
B. Zn Cu Mn Ca
C. H 0 Na Mg
D. Zn Cu B Fe
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