【題目】一定條件下反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)△H<0達(dá)到平衡后,據(jù)下列圖象判斷:
達(dá)到新的平衡對(duì)應(yīng)的圖象 (填寫字母) | 平衡移動(dòng)方向 (正反應(yīng)、逆反應(yīng),不移動(dòng)) | |
(i)使用催化劑 | _________ | ________ |
(ii)升溫 | _________ | _________ |
(iii)降壓 | _________ | _________ |
(iv)增加A的量 | __________ | _________ |
(v)減少C的量 | __________ | ________ |
【答案】D 不移動(dòng) B 逆反應(yīng) C 逆反應(yīng) A 正反應(yīng) E 正反應(yīng)
【解析】
本題考查的是外界條件對(duì)平衡的影響。反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)△H<0達(dá)到平衡后,使用催化劑,只能加快反應(yīng)速率,不會(huì)引起平衡移動(dòng);升高溫度,加快反應(yīng)速率,反應(yīng)逆向移動(dòng);降低壓強(qiáng),反應(yīng)逆向移動(dòng),速率減慢,增加A的量,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)速率加快;減小C的量,正向移動(dòng),速率減慢;瘜W(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng),則那個(gè)方向的速率快于另一個(gè)方向的速率。據(jù)此解答。
(i)使用催化劑,只能加快反應(yīng)速率,不會(huì)引起平衡移動(dòng),故選D。本小題答案為:D;不移動(dòng)。
(ii)升溫,加快反應(yīng)速率,反應(yīng)逆向移動(dòng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,故選B。本小題答案為:B;逆反應(yīng)。
(iii)降壓,速率減慢,反應(yīng)逆向移動(dòng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,故選C。本小題答案為:C;逆反應(yīng)。
(iv)增加A的量,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡正向移動(dòng),故選A。本小題答案為:A;正反應(yīng)。
(v)減少C的量,瞬間逆反應(yīng)速率減慢,正反應(yīng)速率不變,平衡正向移動(dòng)。故選E。本小題答案為:E;正反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 氧化性強(qiáng)弱:F2<Cl2 B. 金屬性強(qiáng)弱:K<Na
C. 酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3 D. 堿性強(qiáng)弱:NaOH<Mg(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe] ,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 性質(zhì) |
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物 |
檸檬酸 | 易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性 |
甘氨酸亞鐵 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
Ⅱ.制備FeCO3 :將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe :實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器E的名稱是_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)I中:實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液,將鐵粉與稀硫酸混合時(shí)需要過量的試劑是______。
(3)實(shí)驗(yàn)II中:制備FeCO3時(shí)應(yīng)向_______溶液中緩慢加入________溶液,并邊加邊攪拌,若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________。
(4)確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
(5)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解,另一個(gè)作用是___________。
(6)洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是_______________(填序號(hào))。
A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液
(7)若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹
②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系,加壓縮小體積后顏色加深
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
⑤開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ;
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1;
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ;
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L-1。
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到過量的m1 g水和m2 g鹽酸中,分別得到溶液a和b,若m1 = m2,則a和b的質(zhì)量關(guān)系是 ( )
A.a>bB.a<bC.a=bD.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點(diǎn)的溶液呈中性
B. 從開始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D. c點(diǎn)溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由d到c;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡,b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為
A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池(如圖所示)的說法正確的是
A. Zn是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) B. Cu是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
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