【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe] ,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 性質(zhì) |
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物 |
檸檬酸 | 易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性 |
甘氨酸亞鐵 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
Ⅱ.制備FeCO3 :將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe :實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。回答下列問題:
(1)儀器E的名稱是_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)I中:實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液,將鐵粉與稀硫酸混合時(shí)需要過量的試劑是______。
(3)實(shí)驗(yàn)II中:制備FeCO3時(shí)應(yīng)向_______溶液中緩慢加入________溶液,并邊加邊攪拌,若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________。
(4)確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
(5)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解,另一個(gè)作用是___________。
(6)洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是_______________(填序號(hào))。
A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液
(7)若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。
【答案】長頸漏斗鐵粉FeSO4NH4HCO3可能生成氫氧化亞鐵沉淀D中澄清石灰水變渾濁防止二價(jià)鐵被氧化B85
【解析】
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知,儀器E的名稱是長頸漏斗,
故答案為:長頸漏斗;
(2)Fe2+易被空氣中的O2氧化成Fe3+,實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí),為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應(yīng)加入的試劑為Fe,加入鐵粉后,Fe3+可被鐵粉還原為Fe2+且不引入雜質(zhì),
故答案為:鐵粉;
(3)實(shí)驗(yàn)II中:制備FeCO3時(shí)應(yīng)向配制好的綠礬溶液中緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,并邊加邊攪拌,若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是可能生成氫氧化亞鐵沉淀,
故答案為:FeSO4 ;NH4HCO3 ;可能生成氫氧化亞鐵沉淀;
(4)當(dāng)C中充滿CO2后,CO2開始進(jìn)入D中,使D中的澄清石灰水變渾濁,這時(shí)說明C中空氣已經(jīng)排盡,
故答案為:D中澄清石灰水變渾濁;
(5)由題中信息可知,檸檬酸具有強(qiáng)還原性,還可防止Fe2+被氧化,
故答案為:防止二價(jià)鐵被氧化;
(6)因甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,所以應(yīng)選擇乙醇溶液作為洗滌劑,故選B項(xiàng)。
故答案為:B。
(7)含0.10mol FeSO4的綠礬溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.10mol,因NH4HCO3溶液過量,所以根據(jù)Fe元素守恒,生成(NH2CH2COO)2Fe的物質(zhì)的量為0.10mol、質(zhì)量為20.4g,則產(chǎn)率為:×100%=85%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①~⑧在元素周期表的對(duì)應(yīng)位置如圖所示,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑦ | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑧ | ⑥ |
(1)元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________;
(2)請(qǐng)寫出⑦的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__。
(3)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有_____(填離子鍵、極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵),該物質(zhì)的電子式為________
(4)元素①的氫化物與其最高價(jià)氧化物所對(duì)的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為______,該物質(zhì)為_______(填離子化合物或共價(jià)化合物);一定條件下①的氫化物與⑥的單質(zhì)混合,得到另一種單質(zhì)和鹽的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3,它的氣態(tài)氫化物為
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(1)= Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0,△S>0
B. 常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋增大
C. 電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2LH2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
D. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀
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【題目】下面列出了幾組物質(zhì):
①金剛石與石墨;②D 與T;③12C和13C;④O2與O3;⑤CH4和CH3CH2CH3 ⑥和CH3(CH2) 3CH3⑦和⑧和
其中屬于同素異形體的是______填序號(hào),下同;屬于同位素的是______;屬于同系物的是______;屬于同分異構(gòu)體的是______;屬于同種物質(zhì)的是的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)“酸浸”
①鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本,應(yīng)選擇的最佳工藝條件為_________________;濾渣A的主要成分為__________。
②寫出Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式___________________________。
(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除鈣鎂、除銅等步驟。
①除鐵:加入適量Na2SO4固體,析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
②除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)是___________,上述反應(yīng)每消耗15.8 g Na2S2O3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________mol。
(3)“萃取和反萃取”
①“水相C”中的溶質(zhì)主要是Na2SO4和________(寫化學(xué)式)。
②實(shí)驗(yàn)室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol·L-1的CoCl2溶液5L,忽略損耗,鈷的產(chǎn)率=____________(產(chǎn)率=)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下變化中沒有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的是( )
A.Cl-→Cl2
B.SO42-→BaSO4
C.MnO4-→Mn2+
D.H2O→H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)△H<0達(dá)到平衡后,據(jù)下列圖象判斷:
達(dá)到新的平衡對(duì)應(yīng)的圖象 (填寫字母) | 平衡移動(dòng)方向 (正反應(yīng)、逆反應(yīng),不移動(dòng)) | |
(i)使用催化劑 | _________ | ________ |
(ii)升溫 | _________ | _________ |
(iii)降壓 | _________ | _________ |
(iv)增加A的量 | __________ | _________ |
(v)減少C的量 | __________ | ________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列說法中正確的是
A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從D口出來的是硫酸溶液
C. b是陽離子交換膜,允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從E口加入
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