Question

常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

（1）混合溶液中由水電離出的c (H+) ▲0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c (H+)  (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：

     c (Cl－) − c (M+)＝ 　▲　mol·L－1，c (H+) − c (MOH) ＝ 　▲　mol·L－1 。

（3）若常溫下取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度　▲　(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為 　▲　。

（4）若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH　▲　7（填“>、<或=”）。

Answer 1

【知識點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算．

【答案解析】（1）＞  （2） 9.9×10-7； 10-8   （3）＜     c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)   （4）＞

  解析：：（1）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，而酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H+）＞0.2 mol•L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+），
（2）根據電荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol•L-1，根據質子守恒得 c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol•L-1，
（3）室溫下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），結合電荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），鹽中陰陽離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），
（4）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，氨水的濃度大于0.001mol/L，而鹽酸的濃度為0.001mol/L，等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，

【思路點撥】本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據電荷守恒和質子守恒分析弱電解質的電離及鹽類水解，題目難度中等．