向硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中有銅粉和少量鐵粉。那么此時(shí)的溶液中（    ）

    A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+          B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+

    C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+    D．只有Fe2+，沒(méi)有Fe3+和Cu2+


D

【解析】溶液中陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，有銅粉和鐵粉剩余說(shuō)明此時(shí)溶液中一定沒(méi)有Fe3+與Cu2+，故應(yīng)選D。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是

　A．HNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物

　B．若2mol HNO3(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子

　C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 ：4

　D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。已知：G為金屬元素的固態(tài)氧化物（常溫下）；A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素。（已知F為紅褐色沉淀）

        

    請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

    （1）物質(zhì)G的化學(xué)式是________。

    （2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________，寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式________。

    （3）反應(yīng)①～⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________。（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液中由水電離出的c (H+) ▲0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c (H+)  (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

     c (Cl－) − c (M+)＝ 　▲　mol·L－1，c (H+) − c (MOH) ＝ 　▲　mol·L－1 。

（3）若常溫下取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明MOH的電離程度　▲　(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?　▲　。

（4）若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH　▲　7（填“>、<或=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)條件以后，反應(yīng)產(chǎn)物不會(huì)改變的是（    ）

    A．鈉與氧氣      B．NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

    C．鹽酸與鐵粉    D．二氧化碳與氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含有Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣的1.103倍。化合物間可發(fā)生如下反應(yīng)：

　　a．A+NaOH→D+H2O 　　　　　b．BA+H2O

　　c．C+NaOH (適量)→B+NaCl　 d．E+H2O→NaOH+F

（1）寫(xiě)出化學(xué)式A．________　 B．________　 C．________　 D．________

（2）1 mol C和2 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________，其中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是

A.  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H<0      B. HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)  △H<0

C. 2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s)  △H<0     D. Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g)  △H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

 (2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)     ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________            _______。

(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為_(kāi)___       ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO2的體積為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試回答：

    （1）混合氣體中CO的質(zhì)量是________。

    （2）混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。

    （3）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________。

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