精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫,而煤炭燃燒過程中產生的CO又會發(fā)生反應I和反應II,導致脫硫效率降低。某溫度下,反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

反應I:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

反應II:CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

反應Ⅰ為吸熱反應,說明反應I生成物的能量比反應物的能量高,排除B、C選項;反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則說明反應I的活化能較小,反應Ⅱ的活化能較大,排除D選項,選項A正確

故合理選項為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有未知濃度的Ba(OH)2NaOH混合溶液,量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標準狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解),生成沉淀的物質的量如下表:

實驗序號

CO2體積(mL)

2352

2352

2352

2352

樣品體積(mL)

20.0

30.0

40.0

50.0

沉淀物質的量(×10-2mol)

1.50

4.50

6.00

7.50

1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度=_____________。

2)實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量=___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應:3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1時刻反應達到平衡,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù):K<K

B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,NH3的體積分數(shù):Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志:氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q1 kJ,物質X的轉化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量減小,則

(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數(shù)a的值為____________

(3)有同學認為,Q1一定小于Q,你認為該結論是否正確?________,其理由是___________________

(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項,則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應)。

A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B.a mol Z、1 mol W

C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(5)X的轉化率α____________(用含QQ1的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質轉化在給定條件下每一步都能實現(xiàn)的是

A. SiSiO2H2SiO3

B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. Al2O3A1Cl3(aq) 無水AlCl3

D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同

B.KMnO4 K2 MnO4 中有相同的原子團

C.Fe2+ Fe3+都屬于鐵元素,核外電子數(shù)不同

D.化學性質相似

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硅石(主要成分SiO2)為起始原料生產高純多晶硅的簡化工藝流程如下圖所示:

(1)在電弧爐中,生成粗硅的化學方程式為____________,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_____________

(2)合成爐中有關反應的數(shù)據如下表所示:

熱化學方程式

平衡常數(shù)

主反應

Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) H=-210kJ/mol

K1

副反應

Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) H=-241kJ/mol

K2

①主反應的溫度需嚴格控制在280300℃之間,若溫度過低,則__________________;若溫度太高,SiHCl3則會轉化生成SiCl4,該轉化的熱化學方程式為_____________________。

②平衡時,的值a隨著的值b的變化而變化,則=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。工業(yè)上用H2適當稀釋HCl來提高的值,請用平衡移動原理加以解釋________________________。

(3)還原爐中的主要反應為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H>0。實驗室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2、t3表示的溫度高低順序為_______;t1溫度時平衡常數(shù)Ka=______(保留兩位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應X(g) +3Y(g)2Z(g) (正反應是放熱反應) 。為了使平衡向生成Z的方向移動, 應選擇的條件是

①升高溫度、诮档蜏囟取、墼龃髩簭姟、芙档蛪簭姟、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氯氣的說法錯誤的是(

A.氯氣是黃綠色氣體

B.氯氣有強烈刺激性氣味且有毒

C.氯氣能使干燥的有色布條褪色

D.氯氣是活潑的非金屬單質,具有很強的氧化性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案