【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應:3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1時刻反應達到平衡,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如圖所示。下列說法正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數:KⅠ<KⅡ
B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,NH3的體積分數:Ⅰ<Ⅱ
C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志:氣體的平均密度不再發(fā)生變化
D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣
【答案】B
【解析】
A、平衡常數是溫度的函數,溫度不變平衡常數不變;
B、由圖象分析可知,t2時刻改變條件后達到平衡時,正反應速率增大,說明平衡正向移動,氨氣體積分數增大;
C、密度不是變量,不能用于平衡的判斷;
D、t2時刻,曲線的點是連續(xù)的點,不是濃度的改變。
A、由圖可知,在t2時刻改變條件后,正反應速率逐漸增大,而不是突然增大,說明不是升高溫度引起的變化。平衡常數是溫度的函數,溫度不變平衡常數不變,故A錯誤;
B、t2時刻改變條件后達到平衡時,正反應速率比第一次平衡時大,但改變條件的瞬間,正反應速率不變,所以改變的條件可能是向密閉容器中加入NH3,氨氣體積分數增大,故B正確;
C、密度不是變量,不能用于平衡的判斷,故C錯誤;
D、t2時刻,曲線的點是連續(xù)的點,所以不可能是向密閉容器中加H2和N2混合氣,否則,正反應速率會發(fā)生瞬間增大,與題給圖像矛盾,故D錯誤。
故選:B。
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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時,B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強,化學平衡常數增大
D. 增加B,B的平衡轉化率增大
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【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1
下列說法不正確的是
A. 由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q,Q>574 kJ·mol1
B. 等物質的量的甲烷分別參加反應①、②,反應轉移的電子數不同
C. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則放出的熱量為173.4 kJ
D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6 mol
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【題目】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是( )。
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
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【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O),其過程為:
已知:Ⅰ.有關氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水,100℃時失去全部結晶水。
請回答:
(1)寫出碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式_______________。
(2)在步驟③中,需要將溶液的pH由1調節(jié)至3.7以上,適宜選用的試劑為__________(寫一種)。
(3)關于上述流程中各步驟的說法,正確的是_____________。
A.調節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2,并避免生成Fe(OH)3膠體
B.步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現晶膜、冷卻結晶
C.可以通過加快結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體
D.步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥
(4)為了測定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度,設計了如下方案:稱取1.40g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.200mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,當_______________時達到滴定終點,用去NH4SCN溶液20.0mL,則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________。
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【題目】已知下列熱化學方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1
②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1
③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1
回答下列各問題:
(1)上述反應中屬于放熱反應的是_______________________。
(2)H2的燃燒熱為________
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。
(4)CO的燃燒熱為________;其熱化學方程式為______________。
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【題目】“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫,而煤炭燃燒過程中產生的CO又會發(fā)生反應I和反應II,導致脫硫效率降低。某溫度下,反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
反應I:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1
反應II:CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下,將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. pH=3的草酸溶液含有H+數目為0.001NA
B. 當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數目為NA
C. 1molHOOC-COOH含共用電子對數目為9NA
D. 該反應釋放CO2分子數目為
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