下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗氣
B、除去 BaCO3 固體中混有的 BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌
C、除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
D、除去 Cu 粉中混有的 CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．CO不能與石灰水反應(yīng)；
B．硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)；
C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．Cu、CuO均與硝酸反應(yīng)．
解答： 解：A．CO不能與石灰水反應(yīng)，雜質(zhì)不反應(yīng)，而將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)，雜質(zhì)不反應(yīng)，而將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜，故B錯(cuò)誤；
C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后過(guò)濾可除雜，故C正確；
D．Cu、CuO均與硝酸反應(yīng)，將雜質(zhì)、原物質(zhì)均反應(yīng)掉，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如如圖所示，回答下列各問(wèn)題（部分生成物未列出）：
（1）寫出乙的化學(xué)式
 
、A的電子式
 
、甲在周期表中位置是
 
；
（2）寫出G的一種用途
 
；
（3）寫出B與K反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)；
（5）寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中，說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.2mol/L CH3COONa溶液和0.1mol/L HCl溶液等體積混合之后：c（Na+）=2c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L
B、0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D、25℃時(shí)，向10mL pH=4的鹽酸中，加入pH=10的一元堿BOH溶液至pH剛好等于7，則反應(yīng)后的溶液總體積：V總≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH2COONH4）溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，經(jīng)測(cè)得c（NH2COO-）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大
B、c（NH2COO-）將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而一直減小至0
C、25℃時(shí)0～6 min，v（NH2COO-）為0.05 mol?L-1?min-1
D、15℃時(shí)，第30 min時(shí)，c（NH2COO-）為2.0 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物
B、棉花、木材和羊毛的主要成分都是纖維素
C、pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨
D、汽油、植物油、甘油都有特殊的香味，都是酯類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a1和a2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g） 和2A（g）?B（g）的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�
A、a1、a2均減小
B、a1、a2均增大
C、a1增大，a2減小
D、a1減小，a2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．
（1）中間體X的分子式為
 
，含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）水楊醛有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又可以發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）反應(yīng)①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應(yīng)為：C5H5N+3H2
Na+CH3CH2OH
(吡啶)

已知吡啶為環(huán)狀，性質(zhì)與苯類似．則吡啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應(yīng)生成氮原子間位的一取代物的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B、氯氣和氫氧化鈉溶液和石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性
C、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
D、對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油

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