【題目】尿素()氮原子上的氫原子可以像苯酚分子中苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成交聯(lián)脲醛樹(shù)脂，其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示(圖中 表示鏈延長(zhǎng))。

下列說(shuō)法不正確的是

A.尿素可以與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成

B.脲醛樹(shù)脂的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.交聯(lián)脲醛樹(shù)脂在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，重新生成尿素和甲醛

D.甲醛可以與交聯(lián)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹(shù)脂

【答案】C

【解析】

A．尿素分子中N原子上的H原子可以與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)與苯酚苯環(huán)上H原子與甲醛的反應(yīng)相似，因此可以推測(cè)尿素與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為，A正確；

B．脲醛樹(shù)脂的合成是由尿素和甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)同時(shí)生成水，符合縮聚反應(yīng)定義，屬于縮聚反應(yīng)，B正確；

C．交聯(lián)脲醛樹(shù)脂存在可水解基團(tuán)酰胺鍵，故可以發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物不是尿素和甲醛，C錯(cuò)誤；

D．甲醛可以和中的亞氨基繼續(xù)發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生反應(yīng)生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹(shù)脂，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑不正確的是

A.Cl2(HCl)：飽和食鹽水、濃硫酸

B.AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、鹽酸

C.C2H2(H2S)：CuSO4溶液、堿石灰

D.NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M電極的材料是________，其電極反應(yīng)式為：________N的電極名稱是________，電極反應(yīng)式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________．

（3）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)濾在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來(lái)。

③進(jìn)行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。

(1)沉淀劑B為________(填化學(xué)式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會(huì)使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通迅、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）如圖是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

①該干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_______________MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

②關(guān)于該電池的使用和性能，說(shuō)法正確的是 （______）

A．該電池可充電后反復(fù)使用

B．該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等

C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減小6.5g

（2）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說(shuō)法正確的是 （______）

A .以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

C. 電池放電時(shí)Cd 做負(fù)極 D. 電池放電時(shí)Cd 做正極

（3）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染更為嚴(yán)重這是因?yàn)?/span>___________。

（4）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年，它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中常溫下A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫(xiě)出四種元素的名稱：A___________B____________C___________D___________。

（2）用電子式表示A2B的形成過(guò)程： _________________________。

（3）由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，寫(xiě)出它與水反應(yīng)的離子方程式______________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來(lái)制備一種常見(jiàn)氣體，其化學(xué)方程式為_____________。

（5）A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者為______________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：①還原性：Cl－>Co2＋；

②Fe3＋和結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3－，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3＋�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。

（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3的離子方程式為___________

（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有________（填化學(xué)式）。寫(xiě)出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

（4）濾渣的主要成分為_______（填化學(xué)式）。

（5）在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時(shí)，其固體失重率數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整表中問(wèn)題。

已知：①CoC2O4在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為CO2。

②固體失重率＝對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。

序號(hào)

溫度范圍/℃

化學(xué)方程式

固體失重率

Ⅰ

120～220

CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O

19.67%

Ⅱ

300～350

______

59.02%

（6）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02 mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

（其他條件均相同），下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是（　　）

A. 反應(yīng)①快 B. 反應(yīng)②快 C. 一樣大 D. 無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案