【題目】過濾在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl的含量,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀劑B,使Cl完全沉淀下來。

③進(jìn)行如圖所示操作,得到固體C,洗滌,干燥。

④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。

(1)沉淀劑B________(填化學(xué)式)

(2)A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量,會(huì)使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏大”“偏小不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________

【答案】AgNO3 除去溶液中的CO32- 沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水,使水剛好浸沒沉淀,讓水自然流下,重復(fù)23 偏大 0.71%

【解析】

操作步驟中:①將100g樣品溶于水得到AA為含有氯化鈉的碳酸鈉溶液;

②向A中加入稀HNO3酸化后,硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和二氧化碳、水,然后加入過量沉淀劑B,使Cl-完全沉淀下來,氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀,則沉淀劑BAgNO3溶液;

③進(jìn)行過濾操作,分離難溶性固體AgCl和溶液,CAgCl,然后將沉淀洗滌,干燥的純凈AgCl固體;

④稱量得固體AgCl的質(zhì)量為2.87g;

根據(jù)反應(yīng)過程中根據(jù)Cl原子守恒得n(Cl-)=n(AgCl),所以由AgCl的量計(jì)算氯元素質(zhì)量,從而確定氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

操作步驟中:

(1)根據(jù)上述分析可知沉淀劑BAgNO3溶液;

(2)A溶液中含有NaCl、Na2CO3,向其中加入稀HNO3,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O,達(dá)到除去溶液中的CO32-離子的目的;

(3)沉淀CAgCl,洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水,使水剛好浸沒沉淀,讓水自然流下,重復(fù)23次;

(4)根據(jù)Cl原子守恒得n(Cl-)=n(AgCl),n(AgCl)==0.02mol,則m(Cl-)=0.02mol×35.5g/mol=0.71g,故Cl元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=0.71%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脫落酸有催熟作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于脫落酸的說法錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C15H20O4

B. 一定條件下可以發(fā)生酯化、加聚、氧化反應(yīng)

C. 所有碳原子不可能共平面

D. 1mol的脫落酸能與2mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力.下列敘述正確的是(

A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為___,X的相對(duì)原子質(zhì)量為___

(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質(zhì)量之比為____,分子個(gè)數(shù)之比為___, 氧原子個(gè)數(shù)之比為____。

(4)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為____

(5)6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中,鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。則所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____; 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___;若向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL,則此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國家實(shí)施青山綠水工程,大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

1H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

22NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:

反應(yīng)I2NO(g)N2O2(g)();H1<0 v1=k1·c2(NO)、v1=k1·c(N2O2);

反應(yīng)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)()H2<0 v2=k2·c(N2O2)·c(O2)、v2=k2·c2 (NO2)

①一定條件下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)K=___________(用含k1k1、k2k2的代數(shù)式表示)。

反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)的活化能EII(“>”、“<”、或“=”)。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k2增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)(大于、小于、或等于”)。

3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________。

(4)廢水處理時(shí),通H2S(或加S2)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃,某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L1,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí),廢液中c(H2S)=0.1mol·L1,此時(shí)pH約為___________。(已知:Ksp(MnS)=5.0×1014H2S的電離常數(shù):K1=1.5×107,K2=6.0×1015,1g6=0.8)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題

(1)A儀器的名稱是________。B儀器的名稱是_________。

(2)指出圖中的兩處明顯錯(cuò)誤:__________________、___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl的個(gè)數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的水中含有NA個(gè)H2O分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示, 其中:

1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng), 這種微粒符號(hào)是_______

2)某微粒的鹽溶液, 加入AgNO3 溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁, 這種微粒符號(hào)是_____;

3)某微粒氧化性甚弱, 但得到電子后還原性強(qiáng), 且這種原子有一個(gè)單電子, 這種微粒的符號(hào)是_______;

4)某微粒具有還原性, 且這種微粒失去 2 個(gè)電子即變?yōu)樵樱?/span> 這種微粒的符號(hào)是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平;D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型: ________________,________________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

______________________________________________________________。

______________________________________________________________

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