4．室溫時，往20mL 0.1mol•L-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH堿溶液，溶液的pH與所加的ROH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．V（ROH）＜20mL時，隨著V（ROH）增大，HM的電離程度減小
B．K（HM）=K（ROH）
C．RM不能發(fā)生水解反應(yīng)
D．V（ROH）＞20mL時，溶液中c（R+）＜c（M-）

分析 0.1mol•L-1的HM酸溶液pH大于2，說明HM為弱酸，逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH堿溶液20mL時pH=7，說明溶液呈中性，則ROH為弱堿，且二者電離程度相等，以此解答該題．

解答 解：A．HM為弱酸，加入ROH，發(fā)生中和反應(yīng)，促進電離，故A錯誤；
B．逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH堿溶液20mL時pH=7，說明溶液呈中性，則ROH為弱堿，且二者電離程度相等，則K（HM）=K（ROH），故B正確；
C．MR為弱酸弱堿鹽，可發(fā)生水解，故C錯誤；
D．V（ROH）＞20mL時，堿過量，溶液呈堿性，由電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（M-）可知c（R+）＞c（M-），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)后的溶液酸堿性判斷，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意圖象的特征分析應(yīng)用，鹽類水解和電解質(zhì)溶液中電荷守恒的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1 （保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NO    C．加催化劑       D．降低溫度
②該反應(yīng)在第18min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-2的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．NH4Cl溶液呈酸性說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)
B．醋酸鈉溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．常溫下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水電離出的OH-濃度相同
D．常溫下，在1mol•L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導(dǎo)電能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾效應(yīng)
B．“溫室效應(yīng)”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C．綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理
D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a點所示溶液中c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1
B．b點所示溶液中c（HA）＞c（A-）
C．pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．己知常溫常壓下．P2和P4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2P2（g）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2695.4kJ/mol
P4（g）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2925.1kJ/mol
則下列說法正確的是（　�。�
A．2P2（g）=P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1B．P2制P4是放熱反應(yīng)
C．P2比P4更加穩(wěn)定D．等質(zhì)量時P2比P4具有的能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。� 
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象結(jié)論 
 A將一定量的NaNO3和KCl混合加熱濃縮至有固體析出，過濾．  有白色晶體析出 白色晶體為KNO3
 B向2mLNaCl和NaI（濃度均為0.1mol•L-1）混合溶液中滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 
 C向某溶液中加入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 該溶液一定有SO42-或 Ag+
 D向淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，煮沸 沒有生成（磚）紅色沉淀 淀粉未水解 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（　�。�
A．N2和O2B．NO和O2C．NO和NO2D．NO2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，也是人類廣泛使用的一種金屬．銅及其化合物在工業(yè)、工程技術(shù)和工藝上有著廣泛的應(yīng)用．
（1）早期發(fā)現(xiàn)的天然準晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成．Fe元素位于元素周期表的d區(qū)．基態(tài)Al原子的L層電子排布圖為．
（2）Cu2O為半導(dǎo)體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅反應(yīng)得到，同時可得到乙酸．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為7NA．
（3）制造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等．一價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）．碳、硼、氮元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞B．（用元素符號表示）
（4）在絡(luò)離子[Cu（NH3）4]2+中NH3的VSEPR模型為四面體．
（5）銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，若該晶胞邊長為r pm，則合金的密度為$\frac{3.0×1{0}^{32}}{{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）．

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