Processing math: 100%
2．短周期元素形成的離子X2-與Y+都與Ne原子具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)X＞YB．原子半徑X＜Y
C．X和Y一定同周期D．X是第ⅡA族元素，Y是第VⅡA族元素

分析 短周期元素形成的離子X2-與Y+都與Ne原子具有相同的電子層結構，則X為O元素、Y為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素形成的離子X2-與Y+都與Ne原子具有相同的電子層結構，則X為O元素、Y為Na元素．
A．原子序數(shù)X（O）＜Y（Na），故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：X（O）＜Y（Na），故B正確；
C．X處于第二周期，Y處于第三周期，故C錯誤；
D．X處于ⅥA族，Y處于IA族，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于溶液中離子濃度關系正確的是（　　）
A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=12c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、氮化硼、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體晶胞如右圖所示
（1）該晶體中Al的配位數(shù)是4個
（2）下列離子中最外層電子數(shù)不為8的是D（選填序號）．
A．P3-B．Al3+C．Ti4+D．Ga3+
（3）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在 的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構如圖所示．

六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為平面三角形，其結構與石墨相似卻不導電，原因是層狀結構中沒有自由移動的電子．
（4）某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑ 取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

①上圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
②完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
③由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組粒子不屬于等電子體的是（　�。�
A．O3和NO2B．CH4和NH4+C．N2O和CO2D．PCl3和SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：由到的合成路線如下所示：

請完成下列填空：
（1）寫出結構簡式：A；B；C．
（2）寫出過程Ⅰ、Ⅱ的反應條件：濃硫酸、加熱；KMnO4、H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．HFB．Na2O2C．CaCl2D．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D＞C＞B＞AD．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．取200mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入一定濃度Ba（OH）2溶液200mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液（溶液體積為400mL），再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L；
（3）過濾后，所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH，其物質(zhì)的量濃度為0.35 mol•L-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案