【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);△H<0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中,正確的是
A. 當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2︰1︰2時(shí),反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 molL-1s-1
C. 達(dá)平衡后若通入一定量氦氣,A的轉(zhuǎn)化率降低
D. 達(dá)平衡后若升高溫度,C的濃度將增大
【答案】B
【解析】
A. 當(dāng)同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
B. 先計(jì)算C表示的反應(yīng)速率,再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B表示的反應(yīng)速率;
C. 恒容容器中加入惰性氣體,總壓增大,但分壓不變,平衡不移動(dòng),從而確定A的轉(zhuǎn)化率變化情況;
D. 升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),從而確定C的濃度變化情況。
A. 反應(yīng)過程中,當(dāng)A、 B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時(shí),各物質(zhì)的濃度不一定不變,正逆反應(yīng)速率不一定相等,則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B. 達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.6molL1,則C表示的反應(yīng)速率是0.6molL1÷4s=0.15 mol·L-1·s-1,在同一化學(xué)反應(yīng)中的同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以B表示的反應(yīng)速率是0.15 mol·L-1·s-1÷2=0.075 mol·L-1·s-1,故B正確;
C. 在恒溫恒容容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入惰性氣體,總壓增大,各氣體分壓不變,化學(xué)平衡不移動(dòng),所以A的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯(cuò)誤;
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以C的濃度將減小,故D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol/(L·min),②v(B)=0.6mol/(L·s),③v(C)=0.4mol/(L·s),④v(D)=0.45mol/(L·s),該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>
A. ④<③=②<① B. ①>②>③>④ C. ④>③=②>① D. ④>③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題
①寫出儀器的名稱:A.____,B.____。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來水外,還需加入少量____,其作用是____。
③改正圖中兩處明顯的錯(cuò)誤。
ⅰ__________;
ⅱ__________。
④收集完蒸餾水后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+,Cr3+在水溶液中為綠色。
(1)試管c和b對(duì)比,推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。
(2)試管a和b對(duì)比,a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng),橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果;乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?________(“是”或“否”),理由是______。
(3)試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4,分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的結(jié)論是________。
(4)小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水,探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響,結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度,體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。
實(shí)驗(yàn) | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨陽極為鐵 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ可知,_________(“升高”或“降低”)pH可以提高Cr2O72-的去除率。
②實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。
③實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示,結(jié)合此機(jī)理,解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是_______________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試劑的保存方法不正確的是
A.金屬Na保存于水中B.濃硫酸保存于玻璃瓶中
C.HF溶液保存于塑料瓶中D.稀NaOH溶液保存于帶膠塞的玻璃瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種,其分子量分別為70、72、74在天然單質(zhì)中,此三種單質(zhì)分子的物質(zhì)的量之比為7:2:1,由此推斷洗下結(jié)論中,正確的是
A.此元素有3種同位素
B.其中質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子占原子總數(shù)的1/4其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
C.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為37
D.此元素單質(zhì)的平均分子量為72
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___________________。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時(shí),B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_____________________________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開始時(shí)加入C、D各4/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如下圖:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):___________接_______;________接_________;__________接_________;_________接____________。___________
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是__________________;NaOH溶液的作用是__________________________________________。
(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用_____________檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到________________,反應(yīng)方程式_______________________________。
(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式:
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):___________________________
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):___________________________
(5)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多,實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________;
③當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是____________;該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是__________,
④如果將20mL12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將_____________。
A.≥1.68L B.> 1.68L C.≤1.68L D.<1.68L
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