【題目】下列試劑的保存方法不正確的是
A.金屬Na保存于水中B.濃硫酸保存于玻璃瓶中
C.HF溶液保存于塑料瓶中D.稀NaOH溶液保存于帶膠塞的玻璃瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( )
A.6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+
B.在25℃,101kPa時,22.4L氫氣中含有2NA個氫原子
C.14g氮?dú)庵泻?/span>7NA個電子
D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕,進(jìn)行如下實驗,下列說法不正確的是( )
實驗現(xiàn)象:
時間 | 試紙I | 試紙II |
lmin | a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍(lán) | c極附近試紙變紅,d極附近試紙變藍(lán) |
10min | 紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展,相遇時紅色區(qū)約2.7cm,藍(lán)色區(qū)約1.3cm | 兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯,試紙大部分仍為黃色 |
A. Na2SO4溶液中SO42-向a極和c極移動
B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 試紙I的現(xiàn)象說明,此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快
D. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象,說明電解質(zhì)濃度和環(huán)境影響H+和OH-的遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下,下列說法錯誤的是
A. NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑
B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子
C. 吸收塔中溫度不宜過高,會導(dǎo)致H2O2的分解
D. 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng):8H2O +5R2O8n+2Mn2+=2MnO4+10RO42 + 16H+,又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則R2O8n中n的值為_____________。
(2)在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反應(yīng)中,______元素的化合價升高,被氧化;該反應(yīng)中氧化劑是_______,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________;用雙線橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);△H<0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中,正確的是
A. 當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2︰1︰2時,反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 molL-1s-1
C. 達(dá)平衡后若通入一定量氦氣,A的轉(zhuǎn)化率降低
D. 達(dá)平衡后若升高溫度,C的濃度將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并驗證其它分解產(chǎn)物。
【查閱資料】
①
②CuCl是一種白色難溶固體,潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化
⑴配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)方程式_________
____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl
【實驗探究】該小組選用下圖裝置進(jìn)行實驗(夾持加熱儀器略)。
⑵裝置A用于制取HCl:NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑,濃硫酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)強(qiáng)酸性和_________性;
⑶按實驗要求選擇上圖裝置,連接順序為:a_______(按氣流方向,用小寫字母表示);
⑷根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗,實驗步驟如下:
①連接裝置,_______;②裝入藥品;③打開分液漏斗活塞;④控制溫度加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間;⑤停止通HCl,升溫繼續(xù)加熱;…
步驟①是__________________;步驟④通HCl的目的是_________________;
⑸裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
【實驗分析與改進(jìn)】
⑹裝置B中試紙先變藍(lán)后又褪色,經(jīng)查資料獲知過量的Cl2能將I2氧化。甲同學(xué)認(rèn)為可將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2過量的問題,但小組分析后認(rèn)為該方案存在一個明顯安全問題:_____________________
⑺反應(yīng)結(jié)束后,CuCl產(chǎn)品中可能含有少量未分解的CuCl2,乙同學(xué)認(rèn)為只用一種日常生活常見的液體即可檢驗。該實驗方案為:取少量固體放入小試管中,_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pBa=-lgc(Ba2+),pKa=-lgc(Ka)。已知常溫下H2CO3:pKa1=6.4,pKa2=10.3。向20mL 0.1mol·L1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L1 Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. E、F、G三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序為:G>F>E
B. 其他條件相同,用MgCl2溶液替代BaCl2溶液,F點(diǎn)向G點(diǎn)遷移
C. 常溫下,Ksp(BaCO3)≈1.0×109
D. 常溫下,Na2CO3溶液的pKh1=7.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)的是( )
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- B. Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓ +3CO2↑
C. A1O2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D. Al3++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓
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