9．研究物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，最常用到的方法是（　�。�
A．觀察B．實(shí)驗(yàn)C．假說D．模型

分析 研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法，物質(zhì)的物理性質(zhì)主要是指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔沸點(diǎn)、硬度、密度等．

解答 解：物質(zhì)的物理性質(zhì)主要是指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔沸點(diǎn)、硬度、密度等．其中顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等可以通過觀察方法分析，物質(zhì)的性質(zhì)利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，假說是指在觀察和分析基礎(chǔ)上提出問題后，通過推理和想象提出解釋問題的假說，根據(jù)假說進(jìn)行演繹推理，再通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)演繹推理的結(jié)論，模型方法是以研究模型來揭示原型的形態(tài)、特征和本質(zhì)的方法，是邏輯方法的一種特有形式，故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的方法分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．NaB．HC．N2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C  （填序號(hào)）．
A．滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去
B．滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C．滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu2X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
①非金屬性X＜Y（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

17．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t，計(jì)算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
（2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
（1）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
CDE
FGHIJK
（1）寫出H的元素符號(hào)：Si
（2）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）化合物AK的電子式是．
（4）在一定條件下，A與D可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其化學(xué)式為NH3；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．
（5）K的氫化物比J的氫化物穩(wěn)定，其原因是K比J得電子能力強(qiáng)．
（6）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）
（7）F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和K的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（2）D的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯
（3）由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr
（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為（其中一種）（寫出一種即可）
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇．
A$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$K$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$L$→_{（2）H_{2}O}^{（1）HCHO}$唑I．反應(yīng)條件1為Br2、光照；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為鎂、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．常見有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）B的分子式為（C6H10O5）n；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3．
（2）E中官能團(tuán)的名稱羧基．
（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3．
（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知乙烯能發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：

（1）寫出B、D化合物中官能團(tuán)：
B中含官能團(tuán)羥基（名稱）；D中含官能團(tuán)-COOH（結(jié)構(gòu)簡式）
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
（3）如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
①寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
③裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

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