Question

4．硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）
（1）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
（2）要使16gFe₂O₃恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此分析解答；
（2）據(jù)Fe₂O₃的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計算出反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量．

解答 解：（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需水的質(zhì)量為x，則有50g×98%=（50g+x）×10%，解得x=440g；
答：需要水的質(zhì)量是440g；
（2）設(shè)需10%的稀硫酸的質(zhì)量是y
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160        294
16g         y×10%
$\frac{160}{16g}$=$\frac{294}{y×10%}$
解得：y=294g
答：要使16g Fe₂O₃恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量294g．

點評 本題考查了有關(guān)方程式的計算，題目難度不大，注意把握質(zhì)量守恒定律在計算中的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．