A. | NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H1 | |
B. | NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(濃)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H4 | |
C. | NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq )+H2O(l);△H2 | |
D. | CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa (aq )+H2O(l);△H3 |
分析 酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出熱量越大,則焓變值越小;濃硫酸溶于水放熱、醋酸電離時(shí)放熱,據(jù)此進(jìn)行判斷各焓變大。
解答 解:A.NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H1;氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)為稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng);
B.NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(濃)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H4;濃硫酸溶于水放出熱量,則該反應(yīng)中放出熱量增大,放出熱量越大,焓變值越小,則焓變△H4<△H1;
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq )+H2O(l)△H2;氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng),則△H1=△H2;
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa (aq )+H2O(l)△H3;醋酸為弱酸,電離過(guò)程吸收熱量,則該反應(yīng)放出熱量減小,其焓變值最大;
根據(jù)分析可知,焓變值大小為:△H4<△H1=△H2<△H3,
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱大小比較,題目難度不大,明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意放熱反應(yīng)中,放出熱量越大,焓變值越小,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸起反應(yīng) | |
B. | 二氧化硅的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,可溶于水制得硅酸 | |
C. | 根據(jù)CO2通入水玻璃中可制得硅酸,可知碳酸的酸性比硅酸強(qiáng) | |
D. | 硅在常溫下能跟氫氣起反應(yīng)生成SiH4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | $\frac{a}{A}$(m+N)mol | B. | $\frac{a}{A+2m}$ (A-N+m)mol | C. | $\frac{a}{A+m}$(A-N+m)mol | D. | $\frac{a}{A+2m}$(m+N)mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
元素符 號(hào) | 元素原子結(jié)構(gòu) |
X | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
Y | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Z | 原子核內(nèi)含有12個(gè)中子,且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫化物受熱易分解 | |
B. | 該元素是植物生長(zhǎng)所需要的一種營(yíng)養(yǎng)元素 | |
C. | 其單質(zhì)既有氧化性又有還原性 | |
D. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯化氫的酸性強(qiáng)于硫化氫 | |
B. | 氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng) | |
C. | 氯氣能與水反應(yīng)而硫不能 | |
D. | 氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子 |
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