分析 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-,
(1)取一定量的溶液于試管中,加入過量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,過濾出的沉淀部分溶于稀HNO3,說明原溶液中即有SO42-還有CO32-,硫酸鋇不溶于稀硝酸,碳酸鋇溶于稀硝酸,產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w5.6L(標(biāo)況下),物質(zhì)的量為0.25mol,根據(jù)原子守恒,原溶液中的CO32-的物質(zhì)的量為0.25mol;剩余沉淀是硫酸鋇,其質(zhì)量4.66g,硫酸鋇的摩爾質(zhì)量是233g/mol,則其物質(zhì)的量為0.02mol,同理根據(jù)原子守恒可知原溶液中的SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol;
(2)取部分濾液,加入過量的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生13.6g無色有刺激性氣味的氣體,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),產(chǎn)生的氣體是氨氣,13.6g氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol,根據(jù)原子守恒可知原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.8mol;
(3)另取部分濾液,加入AgNO3溶液,無明顯現(xiàn)象,證明原溶液中無氯離子.
解答 解:據(jù)上面分析得出原溶液中一定有的離子是:NH4+、SO42-、CO32-,一定不含Cl-,溶液中NH4+有0.8mol,則陽離子所帶電荷有0.8mol,SO42-有0.02mol,CO32-有0.25mol,則陰離子所帶負(fù)電荷有0.04mol+0.5mol=0.54mol,根據(jù)電荷守恒說明溶液中必須還有其他陰離子,所以NO3-一定有,而Na+可能有,
①溶液中肯定存在的離子是CO32-、SO42-、NH4+、NO3-,
故答案為:CO32-、SO42-、NH4+、NO3-;
②溶液中肯定不存在的離子是Cl-,
故答案為:Cl-;
③溶液中可能存在的離子是Na+,
故答案為:Na+;
④實(shí)驗(yàn)(1)中沉淀部分是碳酸鋇溶于稀HNO3并放出無色無味氣體的離子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,
故答案為:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;
⑤實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生氣體的離子方程式為:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,
故答案為:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn),除定性實(shí)驗(yàn)的判斷外,還有定量實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分析,注意電荷守恒的運(yùn)用,屬于易錯(cuò)題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A.目的:濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | B.目的:配制銀氨溶液 |
加入 1mol/L 1mL硫酸 | |
C.目的:比較Al、Fe、Cu活動(dòng)性 | D.目的:實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C≡O(shè) | H-O | C-H |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 取代反應(yīng) | B. | 加成反應(yīng) | C. | 聚合反應(yīng) | D. | 加聚反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氨易液化,因此可用來作制冷劑 | B. | 氨水顯弱堿性,能使酚酞溶液變紅 | ||
C. | 氨極易溶于水,因此氨水比較穩(wěn)定 | D. | 氨極易溶于水,因此可作噴泉實(shí)驗(yàn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H1 | |
B. | NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(濃)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H4 | |
C. | NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq )+H2O(l);△H2 | |
D. | CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa (aq )+H2O(l);△H3 |
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