Question

2．在Al₂（SO₄）₃溶液中滴加少量NaOH溶液，化學方程式為Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄；繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；在FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．．

Answer 1

分析 硫酸鋁與少量氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀；
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，與空氣氧氣、水反應生成氫氧化鐵，據(jù)此解答．

解答 解：硫酸鋁與少量氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，化學方程式：Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵為白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，與空氣氧氣、水反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，所以看到現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
故答案為：Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，側重考查鋁及其化合物性質，明確氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽是解題關鍵，注意二價鐵離子與三價鐵離子之間轉化，題目難度不大．