【題目】鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)稱為“鋁熱反應(yīng)”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B.反應(yīng)中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為Mn

C.從反應(yīng)可以比較還原性：Al強(qiáng)于Mn

D.反應(yīng)中生成1mol Al2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

【答案】B

【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合價(jià)升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物Al2O3，MnO2中Mn的化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn。

A、該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)得到另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A正確，不符合題意；

B、MnO2中Mn的化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn，B錯(cuò)誤，符合題意；

C、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，Al為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，C正確，不符合題意；

D、Al的化合價(jià)從0升高到＋3，生成1molAl2O3，總轉(zhuǎn)移2×3mol=6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D正確，不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)溶液Ⅰ中的溶質(zhì)為_________(填化學(xué)式，下同)，溶液Ⅱ中的溶質(zhì)為__________。

(2)上述第③步反應(yīng)中，生成沉淀的離子方程式為____________。

(3)該合金中鋁的含量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是一種重要的化工材料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。一種以銅鈷礦(主要成分為Co2CuS4，一定量CuFeS2)為原料，生產(chǎn)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程：

已知：①“浸出”液含有的離子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co3＋、；

②pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同時(shí)生成的Fe3＋水解形成更多的膠體；

③草酸鈷晶體難溶于水；25℃時(shí)，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。

回答下列問題：

（1）生產(chǎn)時(shí)為提高銅鈷礦粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。

a.適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間b.高溫浸出c.分批加入細(xì)菌浸取液并攪拌

（2）“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是________。

（3）“氧化”過程中，控制70℃、pH＝4條件下進(jìn)行，pH對(duì)除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。

①用電子式表示H2O2的形成過程________。

②“氧化”過程的離子方程式為________。

③pH為4～5時(shí)，鈷的回收率降低的原因是________。

（4）“過濾”后的濾液中加入(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸鈷晶體，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈的方法是_______________。

（5）300℃時(shí)，在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳樟醇（）是常用的香料，下列有關(guān)芳樟醇說法正確的是

A.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色的原理不同

B.分子中所有碳原子共平面

C.與溴的CCl4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物僅有兩種

D.與有機(jī)物互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝____kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（用K1、K2、K3表示）

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（3）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是____。

A．△H <0

B．P1>P2>P3:

C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子液體由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，較低的熔點(diǎn)和良好的溶解性，應(yīng)用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結(jié)構(gòu)，回答下列問題：

（1）基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為______。中，B原子雜化方式為______，與互為等電子體的含氧酸根離子是______（寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_____，它們性質(zhì)相似的原因是_____。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān)，用“…”表示氫鍵，結(jié)合NH3·H2O的電離推測(cè)NH3·H2O可能結(jié)構(gòu)式為_____。

（3）離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)。該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，其原因是_____。

（4）分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則該離子液體的陽離子中存在的一個(gè)大鍵可表示為_____。

（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結(jié)構(gòu)，節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其離子的化學(xué)式可用通式表示為_____（用n代表B原子數(shù)）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知該晶胞底面為菱形，其底邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，晶體密度為_____g·cm-3（列出含有a，b，NA的計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法不正確的是(　　)

A.從E口逸出的氣體是H2

B.從D口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D.粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉 (Na2Cr2O72H2O),其主要反應(yīng)為：

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中FeO Cr2O3是還原劑，在反應(yīng)中失去電子。

C.反應(yīng)②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.生成l mol的CO2，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3.5 mol電子

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