【題目】離子液體由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性,較低的熔點(diǎn)和良好的溶解性,應(yīng)用越來(lái)越廣泛。如圖為某離子液體的結(jié)構(gòu),回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為______。中,B原子雜化方式為______,與互為等電子體的含氧酸根離子是______(寫(xiě)出一種即可);在周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_____,它們性質(zhì)相似的原因是_____

2NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān),用“…”表示氫鍵,結(jié)合NH3·H2O的電離推測(cè)NH3·H2O可能結(jié)構(gòu)式為_____。

3)離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類(lèi)物質(zhì)。該離子液體常溫下為液體,而NaBF4常溫下為固體,其原因是_____

4)分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則該離子液體的陽(yáng)離子中存在的一個(gè)大鍵可表示為_____。

5)某硼的含氧酸根離子為無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖1所示,其離子的化學(xué)式可用通式表示為_____(用n代表B原子數(shù))。

6)某種含BN兩種元素的功能陶瓷,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知該晶胞底面為菱形,其底邊長(zhǎng)為acm,高為bcm,晶體密度為_____g·cm-3(列出含有a,bNA的計(jì)算式即可)。

【答案】 sp3 Si 電負(fù)性相近 二者均為離子晶體,NaBH4晶格能大 π56 (BO2)nn(BnO2n) n(其他合理答案也可)

【解析】

1N原子核外價(jià)電子數(shù)為5,電子排布式為2s22p3;BF4-B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4;原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相等的微;榈入娮芋wBSi電負(fù)性相近,性質(zhì)相似;

2NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4OH,由一水合氨可電離出NH4+OH-可知,一水合氨中氨分子中的N原子與水分子中的氫原子形成氫鍵;

3)離子晶體的晶格能越大,熔沸點(diǎn)越高;

4的環(huán)中的大π鍵由3個(gè)碳原子和2個(gè)氮原子形成,每個(gè)碳原子有1個(gè)電子、每個(gè)氮原子有2個(gè)電子形成大π鍵,由于環(huán)帶一個(gè)單位正電荷,則共有6個(gè)電子形成大π鍵;

5)由均攤法和滿(mǎn)足O原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)推斷可得;

6)由均攤法計(jì)算可得。

1N原子核外價(jià)電子數(shù)為5,電子排布式為2s22p3,則價(jià)電子排布圖為;BF4-B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則B原子雜化方式為sp3雜化;原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相等的微;榈入娮芋w,含氧酸根SO42BF4-的原子個(gè)數(shù)都為5,價(jià)電子數(shù)都為32,互為等電子體;B的電負(fù)性為2.04,Si的電負(fù)性為1.90BSi電負(fù)性相近,性質(zhì)相似,故答案為:;sp3;SO42;Si;電負(fù)性相近;

2NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4OH,由一水合氨可電離出NH4+OH-可知,一水合氨中氨分子中的N原子與水分子中的氫原子形成氫鍵,結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;

3)離子晶體的晶格能越大,熔沸點(diǎn)越高,離子液體NaBF4都是離子化合物,由于NaBF4的晶格能大于離子液體,所以常溫下,離子液體為液體,而NaBF4為固體,故答案為:二者均為離子晶體,NaBH4晶格能大;

4的環(huán)中的大π鍵由3個(gè)碳原子和2個(gè)氮原子形成,每個(gè)碳原子有1個(gè)電子、每個(gè)氮原子有2個(gè)電子形成大π鍵,由于環(huán)帶一個(gè)單位正電荷,則共有6個(gè)電子形成大π鍵,可表示為π56,故答案為:π56

5)由圖可知,黑球表示B原子,白球表示O原子,結(jié)構(gòu)中BO3結(jié)構(gòu)單元通過(guò)氧原子連接形成鏈狀結(jié)構(gòu),則B原子和O原子的數(shù)目比1:(2×+1=1:2,以圖中4個(gè)B原子為例,要滿(mǎn)足O原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需要帶4個(gè)單位負(fù)電荷,則該離子的化學(xué)式可用通式(BO2)nn(BnO2n) n表示,故答案為:(BO2)nn(BnO2n) n;

6)由圖可知,晶胞中B原子的個(gè)數(shù)為4×+4×+1=2N原子個(gè)數(shù)為2×+2×+1=2,則晶胞的質(zhì)量為g,由底邊長(zhǎng)為acm,高為bcm可知,晶胞的體積為a×asin60°×bcm3= sin60°a2bcm3,則晶體密度為=g/ cm3= g/ cm3,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥紅石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)如圖,回答下列問(wèn)題:

1)在圖A的燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________

A.氯化氫和水

B.氯氣和氫氧化鈉溶液

C.氯化氫和汽油

D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液

2)在圖B的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________

A.銅與稀鹽酸

B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液

C.碳酸鈣與稀硫酸

D.碳酸氫銨與稀鹽酸

3)在圖B的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。

A.濃硫酸 B.生石灰

C.硝酸銨 D.燒堿

4)比較圖A和圖B兩套裝置,以產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析,圖A__上部燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng);城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述__(A”B”)裝置的原理相似。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)稱(chēng)為“鋁熱反應(yīng)”,比如:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B.反應(yīng)中氧化劑為MnO2,氧化產(chǎn)物為Mn

C.從反應(yīng)可以比較還原性:Al強(qiáng)于Mn

D.反應(yīng)中生成1mol Al2O3時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探索CONO2這類(lèi)化合物的特征及反應(yīng)機(jī)理,對(duì)處理該類(lèi)化合物的污染問(wèn)題具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

I.CO可以與H2反應(yīng)制備合成天然氣(SNG)。涉及反應(yīng)如下:

CO甲烷化:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=206.2kJ·mol-1

水煤氣變換:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=41.2kJ·mol-1

(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)=_____kJ·mol-1。某溫度下,分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO24molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_____(“A”“B”)

(2)在恒壓管道反應(yīng)器中將原料氣H2CO按一定比例通入,在催化劑作用下制備合成天然氣,400℃、p100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如表所示。

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分?jǐn)?shù)/%

45.0

42.5

10.0

2.00

0.500

該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α______。若將管道反應(yīng)器升溫至500℃,反應(yīng)達(dá)到平衡后CH4的體積分?jǐn)?shù)______45.0%(“>”、”)

II.NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4,化學(xué)方程式為2NO2N2O4。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度可使體系顏色加深。

(3)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ=k·c2(NO2),逆反應(yīng)速率方程為υ=k·c(N2O4),其中kk分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則右圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù);表示溫度的倒數(shù))所示、、、四條斜線中,能表示lgk變化關(guān)系的是斜線______,能表示lgk變化關(guān)系的是斜線______

(4)圖中A、B、CD點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+1.5、a+0.5、a0.5、a1.5,則T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=______mol1·L。已知T1溫度時(shí),某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2N2O4濃度均為0.2mol·L1,此時(shí)υ______υ(>或<);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,若將溫度從T1升高到T2重新達(dá)到平衡,則T1溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T1)______T2溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T2)(“>”、“=””),原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計(jì)算:

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=________;c(H2SO4)=________

(2)混合液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=________;c(SO42-)=________

(3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間,鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClOKClO3,且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān).當(dāng)nKOH=amol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 某溫度下,反應(yīng)后cCl):cClO=6,則溶液中cClO):cClO3=1

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol

C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:amolnamol

D. 改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖,工作時(shí)電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

AX為氧氣

B.電極A反應(yīng)式:CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

CB電極附近溶液pH增大

D.電池工作時(shí),溶液中電子由電極B流向電極A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(

A.二氧化氯泡騰片中的NaClO2屬于氧化物

B.咳嗽形成的飛沫氣溶膠屬于膠體分散系

C.口罩熔噴布的原料聚丙烯屬于天然有機(jī)高分子

D.人工肺中的硅橡膠(如圖所示)屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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同步練習(xí)冊(cè)答案