【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)GMA中的官能團名稱是_________________________________。
(2)甘油的結(jié)構(gòu)簡式是___________,F的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(3)請寫出B→C、D→E的化學(xué)方程式,并判斷反應(yīng)類型:
B→C:_________________________________、___________反應(yīng);
D→E:_________________________________、___________反應(yīng)。
(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________,E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物有___________種。
(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成,據(jù)此請設(shè)計一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________。
【答案】碳碳雙鍵、酯基和醚鍵 氧化 消去 3:2:1 5
【解析】
由GMA結(jié)構(gòu)簡式和題給框圖可知,丙烯(CH3CH=CH2)與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(Cl)CH3,則A為CH3CH(Cl)CH3;CH3CH(Cl)CH3在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)CH3,CH3CH(OH)CH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成,則C為;發(fā)生信息反應(yīng)生成,則D為;在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,則E為;由E和GMA結(jié)構(gòu)簡式可知,F為。
(1)GMA結(jié)構(gòu)簡式為,其含有的官能團為碳碳雙鍵、酯基和醚鍵,故答案為:碳碳雙鍵、酯基和醚鍵;
(2)甘油為丙三醇,結(jié)構(gòu)簡式是;由E和GMA結(jié)構(gòu)簡式可知,F為,故答案為:;;
(3)B→C的反應(yīng)為CH3CH(OH)CH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D→E的反應(yīng)為在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;氧化;;消去;
(4)E為,其核子共振氫譜有3組峰,面積為3:2:1;E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物應(yīng)為酯,可能為甲酸酯、乙酸酯和丙烯酸酯,若為甲酸酯有3種、若為乙酸酯有1種、若為丙烯酸酯有1種,共有5種,故答案為:3:2:1;5;
(5)結(jié)合題給信息,由逆推法可知丙烯生成的合成步驟為:丙烯(CH3CH=CH2)與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,在Ag作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成,合成路線為:,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問題:
(1)已知:2NO2(g)= N2O4(g) △H=-55.3kJ/mol
N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) △H=+53.1 kJ/mol
則:N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g) △H=___________ kJ/mol
(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)︰n(O2)=2︰1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是___________。
(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實驗測得:υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表:
①從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=___________mol/(L·s)。
②T1溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=___________ L/mol。 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆,則T2___________T1(填“>”、“<”或“=")。
④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應(yīng)歷程為:
第一步NO+NON2O2 快速反應(yīng) 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應(yīng)
下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號)。
A. υ(第一步的正反應(yīng))< υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定
C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.乙酸、葡萄糖都可用通式Cn(H2O)m表示其組成,所以乙酸也屬于糖類
B.凡是能溶于水且具有甜味的化合物都屬于糖類
C.蔗糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.葡萄糖分子中含有醛基,它具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需要制備純凈的氯化鉀,F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品,按照下圖所示的實驗方案進(jìn)行提純。
(1)KCl中K+檢驗時,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為:___________。
(2) 若用硝酸鋇來代替氯化鋇,請判斷是否可行:______(填“是”或“否”),并說明理由:________。
(3)在過濾后的濾液中通入過量氯氣即可將濾液中的KBr雜質(zhì)除去,發(fā)生的反應(yīng)為:2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2,如果按是否有元素的化合價發(fā)生了變化來分類,該反應(yīng)屬于_______________反應(yīng)。
(4) 某同學(xué)認(rèn)為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制,應(yīng)加入過量氯化鋇溶液,他的思路如下。請寫出沉淀A的化學(xué)式:A:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是( )
A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B. 元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化
C. 元素的化合價呈周期性變化 D. 元素原子半徑呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶( )
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.濃H2SO4、NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無法確定。┓磻(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。
a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
(3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
銅、鎵、砷等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途,回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的核外電子占有的能級數(shù)為________,軌道數(shù)為________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga________As,第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為________,其中As的雜化軌道類型為________。
(4)銅與CN-可形成絡(luò)合離子[Cu(CN-)4]2-,寫出一種與CN-等電子體的分子化學(xué)式________;若將[Cn(CN-)4]2-中二個CN-換為Cl-,只有一種結(jié)構(gòu),則[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子所處空間位置關(guān)系為________。
(5)GaAs的熔點為1238C,密度為p g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中各元素的數(shù)據(jù)代表該元素占原子總量的百分比,請據(jù)表回答問題:
(1)組成人體的化學(xué)元素在元素周期表上都有,它普遍存在于非生物界,生物體內(nèi)不包含特殊的“生命元素”,這個事實說明_________。
(2)生物從非生物環(huán)境中獲得的那些元素與環(huán)境中的這些元素的比例相差甚遠(yuǎn)。如巖石圈中,氫。碳。氮加在一起占總原子數(shù)不到1%,而在生物體中占總原子數(shù)的74%左右。這個事實說明_____________________。
(3)從此表看,人體成分中沒有鐵的含量,是否人體不含鐵?___________。為什么?________。
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