【題目】實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀。現(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品,按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。
(1)KCl中K+檢驗(yàn)時(shí),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為:___________。
(2) 若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇,請(qǐng)判斷是否可行:______(填“是”或“否”),并說(shuō)明理由:________。
(3)在過(guò)濾后的濾液中通入過(guò)量氯氣即可將濾液中的KBr雜質(zhì)除去,發(fā)生的反應(yīng)為:2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2,如果按是否有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化來(lái)分類,該反應(yīng)屬于_______________反應(yīng)。
(4) 某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制,應(yīng)加入過(guò)量氯化鋇溶液,他的思路如下。請(qǐng)寫出沉淀A的化學(xué)式:A:_________。
【答案】紫色 否 會(huì)引入硝酸根離子 氧化還原 BaCO3
【解析】
(1)根據(jù)鉀元素的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析;
(2)若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇,則硝酸根離子在溶液中不能除掉;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征進(jìn)行分析;
(4)碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鉀,據(jù)此進(jìn)行分析。
(1)KCl中K+檢驗(yàn)時(shí),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,濾去黃色光的干擾,其焰色為紫色;
故答案是:紫色;
(2)硝酸鹽均溶于水,若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇,則硝酸根在溶液中不能除掉,所以不能用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇;
故答案是:否;會(huì)引入硝酸根離子;
(3)針對(duì)2KBr+Cl2=2KCl+Br2反應(yīng),KBr→Br2,溴元素化合價(jià)升高,Cl2→KCl,氯元素化合價(jià)降低,該反應(yīng)發(fā)生前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);
故答案是:氧化還原;
(4)根據(jù)流程可知溶液①的成分中含有:氯化鉀、溴化鉀和過(guò)量的氯化鋇,加入碳酸鉀,會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鉀,所以沉淀A的化學(xué)式是BaCO3;
故答案是:BaCO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經(jīng)5 min時(shí)測(cè)得D的濃度為1 mol·L-1,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.3 mol·L-1·min-1,求
(1)x值是多少? ___________
(2)5 min 時(shí)A的物質(zhì)的量為多少?_____________
(3)B的平均反應(yīng)速率為多少?___________
(4)B的轉(zhuǎn)化率為多少?____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t ℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù) 。恒容時(shí),溫度升高,NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span> B. 恒溫下擴(kuò)大容器體積,反應(yīng)體系的顏色加深
C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2 NO+SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁在生活中具有廣泛用途,F(xiàn)從含鋁廢料(含有A12O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%,其余為NiO、SiO2、Fe3O4)中制取金屬鋁的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)工藝過(guò)程中常把廢料研細(xì),其目的是_________________________________。
(2)步驟I中得到的濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。步驟V的反應(yīng)類型是______________________。
(3)步驟Ⅱ中加入稀雙氧水的目的是______________________。
(4)步驟Ⅲ產(chǎn)生NiCO3的離子方程式是___________。步驟Ⅳ產(chǎn)生沉淀的離子方程式是______________________。
(5)工業(yè)中常用惰性電極熔融電解法制備金屬鋁,其陰極反應(yīng)式為___________。
(6)若用a噸該含鋁廢料通過(guò)上述流程,理論上可以生產(chǎn)鋁___________噸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課題研究小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置(電極材料均為鉑),該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)。下列分析錯(cuò)誤的是
A. 電極N為電池的負(fù)極
B. 電池工作時(shí),H+由右極區(qū)通過(guò)交換膜移動(dòng)到左極區(qū)
C. N電極的電極反應(yīng)方程式為2CH3CH2NH2+8H2O-30e-=4CO2↑+N2↑+30H+
D. 當(dāng)空氣(假設(shè)含氧氣20%)的進(jìn)入量為7.5mol時(shí),可以處理含乙胺9%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的廢水0.1kg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
(2)向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹(shù)脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)GMA中的官能團(tuán)名稱是_________________________________。
(2)甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(3)請(qǐng)寫出B→C、D→E的化學(xué)方程式,并判斷反應(yīng)類型:
B→C:_________________________________、___________反應(yīng);
D→E:_________________________________、___________反應(yīng)。
(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________,E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物有___________種。
(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成,據(jù)此請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖(如圖),電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是
A. 電子的流向:電源負(fù)極→石墨電極→Cu→電源正極
B. 銅電極上的電極方程式為2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+
C. 電解后溶液的pH變大
D. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1mol Cu2O生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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