“西北通道”是指從北大西洋、經(jīng)加拿大北極群島進入北冰洋、再進入太平洋的航道，是連接大西洋和太平洋的捷徑．最新衛(wèi)星測量結果顯示，北極冰層融化加速，“西北通道”有望在2020年通航，要比專家預測提前30年．提前通航的主要原因是（　�。�
A、二氧化碳增多使太陽輻射到地球表面的能量增多
B、二氧化碳等氣體能釋放能量，使大氣層的溫度升高
C、氟氯烴等大量排放，破壞臭氧層引起的
D、二氧化碳、甲烷等溫室氣體產(chǎn)生溫室效應，使大氣溫度升高，加速冰層融化
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：二氧化碳、甲烷等溫室氣體產(chǎn)生溫室效應，導致大氣溫度升高，北極冰層融化加速，由此分析解答．
解答： 解：A、由于這些溫室氣體來自太陽輻射短波具有高度的透過性，而對地球反射出來的長波輻射具有高度的吸收性，也就是常說的溫室效應，二氧化碳增多不能改變太陽輻射到地球表面的能量，故A錯誤；
B、二氧化碳不能放出能量，故B錯誤；
C、氟氯烴等大量排放，破壞臭氧層，導致紫外線輻射增加，故C錯誤；
D、溫室氣體會吸收地球表面發(fā)出的長波輻射，減少地球的熱量散失，是導致全球變暖的主要原因，故D正確；
故選D．
點評：由于溫室效應導至全球變暖是擺在世界人民面前問題，了解其原因探索延緩的辦法非常重要，應該了解一點這方面的知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等體積的兩容器內(nèi)，一個盛一氧化氮，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的（　�。�
A、中子總數(shù)B、原子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

11gCO2的物質(zhì)的量為
 
mol，在標準狀況下的體積為
 
L；與
 
gSO3中所含的“O”原子數(shù)相當；如果將上述CO2通入200ml 2mol/L NaOH溶液中充分反應，所得溶液的主要成分為
 
（填化學式）其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校兩個化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的 鋅與濃硫酸反應的過程．
甲小組設計了如圖（1）裝置：試回答：

（1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接
 
，c接
 
 （用序號表示）．
（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是
 
．
（3）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為
 
．
（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為
 
．
（5）某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是
 
．
乙小組設計了如圖（2）裝置：
（6）分析出乙小組的設計意圖是
 
．
（7）裝置B中的藥品是
 
．
（8）能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲存、易運輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞?過氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]，其合成工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作I、Ⅱ的名稱分別是
 
、
 
．CO（NH2）2?H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以
 
結合，其結合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學方程：
 
．
（3）合成過氧化氫尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等．酒石酸分子式為C4H6O6，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團，則酒石酸的結構簡式為
 
．
（4）為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/L KMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMO4溶液與尿素不反應）．
①完成并配平方程式：
MnO4-+H2O2+=Mn2++O2↑+
 
；
②計算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖2所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過，
A、B兩極均為惰性電極．B極連接電源的
 
極（填“正”或“負”），陽極電極反應方程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca（OH）2 ⑤CO2 ⑥FeSO4⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，
其中屬于氧化物的是
 
；
屬于酸的是
 
；
屬于鹽的是
 
；
屬于電解質(zhì)的是
 
．（填寫各物質(zhì)的序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2KClO3+4HCl=2KCl+Cl↑+2ClO2↑+2H2O，每生成1mol ClO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個，每消耗1mol KClO3，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器：
②緩慢通人一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：
（l）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有
 
（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因
 

（2）裝置C的作用是
 

（3）甲同學認為O2是 Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得；②
 
．
（4）實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，該反應
 
（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是
 
（要求答出要點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6g 金屬Na投入水中充分反應后得到200mL的溶液．
（1）寫出反應的離子方程式：
 

（2）反應所得溶液中的OH-的物質(zhì)的量濃度為：
 
，反應中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為
 
NA．

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