Question

11gCO₂的物質(zhì)的量為

 

mol，在標準狀況下的體積為

 

L；與

 

gSO₃中所含的“O”原子數(shù)相當；如果將上述CO₂通入200ml 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的主要成分為

 

（填化學式）其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算二氧化碳體積；根據(jù)含有氧原子數(shù)目相等計算gSO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算SO₃的質(zhì)量．可能發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，NaOH+CO₂=NaHCO₃，NaOH物質(zhì)的量為0.4mol，二氧化碳為0.25mol，n（NaOH）：n（CO₂）=1.6：1，介于1：1與2：1之間，故反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，根據(jù)鈉離子、碳元素守恒計算碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量．

解答： 解：11g二氧化碳的物質(zhì)的量為

11g

44g/mol

=0.25mol，標況下二氧化碳體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；與之含有氧原子數(shù)目相等gSO₃的物質(zhì)的量為

0.25mol×2

3

，SO₃的質(zhì)量

0.25mol×2

3

×80g/mol=

40

3

g；
可能發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，NaOH+CO₂=NaHCO₃，NaOH物質(zhì)的量為0.2L×2mol/L=0.4mol，二氧化碳為0.25mol，n（NaOH）：n（CO₂）=1.6：1，介于1：1與2：1之間，故反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳元素守恒，則：

2x+y=0.4 x+y=0.25

，解得x=0.15，y=0.1，
故答案為：0.25；5.6；

40

3

g；Na₂CO₃、NaHCO₃；n（Na₂CO₃）=0.15mol、n（NaHCO₃）=0.1mol．

點評：本題考查化學方程式計算、物質(zhì)的量計算，難度中等，計算確定二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意對公式的理解掌握．