Question

在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L．

（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為　　；

（2）若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為：　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．

專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2mol/L，則

    2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），

開(kāi)始 1      0.5    0

轉(zhuǎn)化0.8     0.4    1.2

平衡0.2     0.1    1.2

（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

（2）溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，D為固體，正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，平衡正向移動(dòng)．

解答：

解：2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2mol/L，則

            2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），

開(kāi)始        1      0.5      0

轉(zhuǎn)化        0.8    0.4     1.2

平衡        0.2    0.1     1.2

（1）C的反應(yīng)速率為=0.6mol/（L．min），則B的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min），故答案為：0.2mol/（L．min）；

（2）溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，D為固體，正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡的建立、平衡移動(dòng)等，注意反應(yīng)速率的關(guān)系、溫度對(duì)平衡的移動(dòng)即可解答，題目難度不大．