8．在同溫同壓下，分子數(shù)相同的任意兩種氣體，它們的（　�。�
A．體積都是22.4LB．密度相同C．所占體積相同D．原子數(shù)目相同

分析 同溫同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}=\frac{V}{{V}_{m}}$判斷相關(guān)物理量．

解答 解：A．氣體的分子數(shù)目不確定，存在的條件不確定，則不能確定氣體的體積，故A錯(cuò)誤；
B．兩種氣體的體積和質(zhì)量不能確定，而無(wú)法比較氣體的密度，故B錯(cuò)誤；
C．由n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}=\frac{V}{{V}_{m}}$可知，在同溫同壓下，分子數(shù)目相同的任意兩種氣體，所占的體積相同，故C正確；
D．由于氣體分子的構(gòu)成不能確定，分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意把握給定條件的局限性和解答題目所需物理量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，均正確的是（　�。�
A．Cu絲--電解質(zhì)；KOH--電解質(zhì)
B．NaCl--電解質(zhì)；葡萄糖（C6H12O6）--非電解質(zhì)
C．NaCl溶液--非電解質(zhì)；酒精--非電解質(zhì)
D．O2--不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；MgCl2--非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
請(qǐng)回答下列問題：
（1）保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，則平衡時(shí)n（CO2）=0.4molmol
（2）溫度升至800℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（3）700℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)的V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）該反應(yīng)在t1時(shí)刻建立平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件導(dǎo)致CO、CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示，則t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）
（5）若該容器體積不變、絕熱，則下列情況中說(shuō)明反應(yīng)建立平衡的是①④
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④體系的溫度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO 會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO 和CO 轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO 和CO 濃度如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
-c（NO）/mol•L -11.00×10 -34.50×10-42.50×10 -41.50×10 -41.00×10 -41.00×10 -4
-c（CO）/mol•L-13.60×10 -33.05×10 -32.85×10 -32.75×10 -32.70×10 -32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=3.75×10-4mol/L•s．
（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO 轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑                  B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                  D．縮小容器的體積
（5）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是D．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等 B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變          D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO 的同時(shí)，就有1molCO 生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某氣體由烯烴和烷烴混合而成，經(jīng)測(cè)定其密度為同條件下H2的13倍，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定沒有甲烷B．混合氣體中一定有乙烯
C．混合氣體可能由甲烷和丙烯組成D．混合氣體一定由乙烯和甲烷組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度升高H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CO2+H2
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
C．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
D．升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)相同體積的密閉容器中分  別裝有4種氣體．則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量最大是（　　）
A．CO2，B．O2C．N2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將①中液體逐滴滴入到②中（如圖），實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A氨水氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀
B濃硫酸銅片產(chǎn)生大量氣體溶液變藍(lán)
C 濃硝酸  用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D稀鹽酸Na2CO3與NaOH的混合液立即產(chǎn)生大量氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請(qǐng)你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列中的（　�。�
A．B．C．D．

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