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下列變化中，需加氧化劑才能實現的是


  1. A.
    CO2→CO32-
  2. B.
    C→CO2
  3. C.
    FeCl3→FeCl2
  4. D.
    HCl→MgCl2
B
分析：需加氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．
解答：A．CO2→CO32-中，C元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應，故A不選；
B．C→CO2中，C元素的化合價升高，需價氧化劑，故B選；
C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合價降低，需加還原劑，故C不選；
D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合價不變，發(fā)生復分解反應可以實現，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價及基本概念即可解答，注意還原劑中某元素的化合價升高，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組，對物質A的組成和性質，進行了如下系列研究：
實驗1：對A的溶液進行了焰色反應；現象：火焰呈綠色．
實驗2：從A的溶液中獲取固體A．
實驗3：加熱干燥的固體A9.4g，出現大量的紅棕色氣體，經處理集得不溶于水的氣體0.56L（標況下），且該氣體能使帶火星的木條復燃，殘留黑色固體4.0g．
實驗4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復燃的氣體0.28L（標況下）．
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質中能發(fā)生自身氧化還原反應；在空氣中灼燒會轉化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據題中信息，回答下列問題：
（1）實驗1中進行焰色反應實驗時，一次完整的操作次序為
acaba
acaba
（填序號，可重復）；
a．灼燒           b．用鹽酸清洗鉑絲        c．用鉑絲蘸取待測液
（2）實驗2中如何從溶液中獲取固體A？
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
；
實驗中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、
蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
；
（3）實驗3中
經處理
經處理
集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經處理”是將氣體通過
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
，然后用排水法收集氣體．
（4）寫出實驗3中的分解反應式：
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
；
（5）寫出實驗4中的分解反應式：
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
；
（6）實驗4中紅色固體為純凈物，化學式可以通過計算來確定，也可以通過實驗來進一步確定，請設計一個簡單的實驗確定方案，并寫出所發(fā)生的反應式．
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據灼燒前后固體質量變化來確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據灼燒前后固體質量變化來確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
簡述你的理由（不需寫出反應的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
①試劑I為
B
B
，試劑II為
D
D
（填字母）．
②固體X的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作I為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?合肥三模）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
（1）關于乙基香草醛的下列說法中不正確的是
BC
BC
．
A．可以發(fā)生銀鏡反應
B．可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C．1mol乙基香草最多能和5mol H2發(fā)生加成反應
D．1mol該化合物完全燃燒需消耗10molO2
（2）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：


（提示：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．）
①寫出A的結構簡式
．
②寫出兩分子A在濃H2SO4存在下加熱，生成八元環(huán)狀化合物的
．
（3）乙基香草醛的另一種同分異構體E（）是一種醫(yī)藥中間體．某興趣小組提出用茴香醛（   ）為基本原料通過2步合成E．指出該流程中所涉及的化學反應類型
氧化反應
氧化反應
，
酯化反應
酯化反應
．
（4）乙基香草醛還有多種同分異構體，請寫出同時滿足：Ⅰ．能發(fā)生水解反應；Ⅱ．苯環(huán)上只有2個取代基；Ⅲ．1mol 該化合物和過量NaOH溶液共熱反應時能消耗3molNaOH三個條件的同分異構體的結構簡式
、
、
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．（填序號）
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目               D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl-的物質的量濃度是
 
mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有
 
g．
（5）在標準狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質質量分數為36.5%．（保留小數點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年云南省畢業(yè)生復習統一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。

Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

棉球

棉球上滴加的試劑

實驗現象

解釋和結論

a

                   

棉球變白，微熱后又恢復紅色

                             

b

含酚酞的NaOH溶液

棉球變?yōu)榘咨?/p>

離子方程式：                                

c

 

                  

棉球變?yōu)榘咨?/p>

該氣體具有                 (選填“氧化性”或“還原性”)

 

Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定   

（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；

（2）將10．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；

（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，                        后，點燃A處酒精燈；

（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質量分數為______________________。

實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是              __。

(2)下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。

a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗

b．錐形瓶需要用待測液潤洗

c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

實驗結論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為       

 

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同步練習冊答案