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20．下列說法不正確的是（　�。�
①CO2分子的比例模型示意圖：
②-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
③HCN分子的結構式：H-C≡N；
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-；
⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質；
⑥鋁既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故鋁是兩性元素；
⑦風化、干餾、裂化都是化學變化．
A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥

分析 ①二氧化碳為直線型結構；
②-OH與分別為羥基的結構簡式和電子式；
③書寫結構簡式時注意C≡N三鍵不能省略；
④HCO3-在水中部分電離；
⑤Na2O與水反應生成電解質；
⑥鋁屬于兩性物質；
⑦分餾是利用沸點不同分離液體的方法，是物理變化．

解答 解：①二氧化碳為直線型結構，其正確的比例模型為，故錯誤；
②-OH與分別為羥基的結構簡式和電子式，組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，故正確；
③HCN分子中存在C-H和C≡N，其結構式為H-C≡N，故正確；
④HCO3-在水中部分電離，所以NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故錯誤；
⑤Na2O與水反應生成電解質NaOH，所以Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質，故正確；
⑥鋁既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，但不屬于兩性物質，故錯誤；
⑦分餾是利用沸點不同分離液體的方法，過程中沒有新物質生成，是物理變化，干餾、裂化都是化學變化，故正確．
故選C．

點評 本題考查了化學用語的判斷，屬于基礎知識的考查，題目難度中等，注意掌握常見有機物的表示方法，試題考查了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．制備普通硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石、黏土、石膏．從高純度的SiO2熔融體中，拉出直徑約100um的細絲，就得到傳導光的能力非常強的光導纖維．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．H2、D2互為同位素B．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體
C．NH4OCN、CO（NH2）2互為同分異構體D．C2H4與C3H6一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫下，KW=10a，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）   Ksp=b．當存在M（OH）2（s） 且c（M2+）=c mol•L-1時，溶液的pH等于（　　）
A．$\frac{1}{2}$（lgc-lgb）B．$\frac{1}{2}$（lgb-lgc）C．$\frac{1}{2}$（lgb-lgc）-aD．$\frac{1}{2}$（lgc-lgb）-a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為短周期金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）寫出反應②的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）反應④中每消耗1mol G，轉移電子的物質的量為$\frac{2}{3}$mol．
（3）反應⑥的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（5）實驗室中保存I的濃溶液的方法是保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處．
（6）SiCl4與過量A在加熱條件下反應可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴格控制無水無氧．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產生白色煙霧，其生成物是H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（7）有一種常見金屬丙，常溫時只能溶于稀的I溶液，寫出過量的此金屬溶于稀I溶液的離子方程3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，向此溶液中加入H溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變灰綠最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的用途描述不正確的是（　�。�
A．晶體硅可用于制作半導體材料B．碳酸鈉可用于制胃酸中和劑
C．氧化鐵可用于制作紅色涂料D．氫氟酸可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．互為同位素的兩種原子不可能具有（　�。�
A．相同的電子數(shù)B．相同的中子數(shù)
C．幾乎完全相同的化學性質D．相同的質子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．20℃，將60g某固體物質完全溶解于水，配制成200mL密度為1.5g•mL-1的飽和溶液，求20℃時該飽和溶液的物質的量濃度（該物質的摩爾質量為Mg•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）過氧化氫屬于極性（極性/非極性）分子．
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后經過濾操作即可制得，則上述最適合的過氧化物是BaO2．
（3）幾乎所有古代藝術家的油畫都是以鉛白2PbCO3•Pb（OH）2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會變黑，可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復，寫出鉛白在空氣中變黑的化學方程式：2PbCO3•Pb（OH）2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O．
（4）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數(shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，①則該反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑，②過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度． ③反應溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（5）圖2是硼氫化鈉（NaBH4）一過氧化氫燃料電池示意圖，該電池負極的電極反應方程式為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O．
（6）過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3•xH2O2比較穩(wěn)定，方便儲存，可用于消毒、漂白，現(xiàn)稱取100g Na2CO3•xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖1所示，則該晶體的組成為Na2CO3•1.5H2O2．

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