9．20℃，將60g某固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成200mL密度為1.5g•mL-1的飽和溶液，求20℃時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度（該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）

分析 根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%求出溶液的質(zhì)量分數(shù)，然后根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω%}{M}$來求算．

解答 解：溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{60g}{1.5g/mL×200mL}$×100%=20%，故溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.5×20%}{M}$=$\frac{300}{M}$mol/L．
答：所配制溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{300}{M}$mol/L．

點評 本題考查了溶液的質(zhì)量分數(shù)的求算和物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，掌握公式的運用是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）+c （H+）=c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）=c （CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
①CO2分子的比例模型示意圖：
②-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
③HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N；
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-；
⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；
⑥鋁既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故鋁是兩性元素；
⑦風化、干餾、裂化都是化學變化．
A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知：A、C均為常見的單質(zhì)，B、D為常見的化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B-→C+D
（1）若A、C均為生活中常見金屬，D既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應，則組成A單質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；請寫出該反應的一個重要用途：焊接鋼軌．
（2）若A、C分別是由原子序數(shù)相差8的非金屬元素組成的固體單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若組成A單質(zhì)的元素形成的帶兩個正電荷的陽離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C為黑色固態(tài)單質(zhì)，該反應的化學方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能全部透過濾紙B．沒有丁達爾效應
C．所得液體可能呈膠狀D．所得物質(zhì)一定是濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物E是一種合成香料的中間體，其合成過程如下：

已知：①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平
②
請回答下列問題：
（1）A中氫的質(zhì)量分數(shù)為14.3%
（2）B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次為CH3CH2OH、CH3COOH
（3）寫出下列反應的化學方程式：
C→D：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
D→E：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．己知298K時：
①2A1（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8kJ•mol-1
②2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-822.2kJ•mol-1
求：鋁熱反應（Al與Fe2O3）的熱化學方程式：2Al （s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe （s）△H=-847.6kJ•mol-1，若上述反應產(chǎn)生1.00kg的Fe，能放出多少熱量？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B裝置主要有三種功能：①干燥混合氣體②控制氣流速度③均勻混合氣體；
（3）設$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的值應≥4
（4）D裝置中棉花上均勻滴有足量淀粉KI濃溶液，其作用是吸收過量的氯氣，一段時間后發(fā)現(xiàn)棉花由白色變?yōu)樗{色．
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）E裝置中使用球形干燥管的作用是防倒吸
（7）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為A（填字母）．
A．分液法       B．蒸餾法      C．過濾        D．結(jié)晶法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子式不表示的純凈物的是（　�。�
A．C3H8B．C7H8OC．CH4OD．CH2Cl2

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