Question

今有一混合無色澄清的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： Cu2+、NH4＋ 、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、K＋、CO32 －、SO42 －，現(xiàn)取三份10 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生

②第二份加足量NaOH溶液，加熱后會收集到氣體

③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量為

2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．NH4＋ 、SO42-一定存在

B．該溶液中含CO32 －離子的濃度為1 mol/L

C．Cl－一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Cu2+、Ca2＋可能存在

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，Ba2+和SO42-，可發(fā)生離子反應生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存．Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-．第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Cu2+（Cu2+可以和OH-反應生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀）．故可確定一定含有NH4+，一定不存在Cu2+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質量為2.33g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+．由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量=0.01mol，BaCO3為6.27g-2.33g=3.94g，物質的量==0.02mol，則CO32-物質的量為0.02mol，CO32-物質的量濃度==0.2mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Cu2+、Ba2+．而CO32-、SO42-、物質的量分別為0.02mol、0.01mol。CO32-物質的量濃度=0.2mol/L

考點：考查離子的判斷和計算