Question

恒溫恒容條件下，進行以下反應：H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2時，達到平衡后，生成 a molHBr。在相同條件下， 起始時加人H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡后各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不變，則以下推斷不正確的是

A．達平衡時HBr物質(zhì)的量一定仍為a mol

B．兩平衡壓強比為3：(x+y+z)

C．達平衡時 HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)a/3

D．x、y、z應滿足的關系是 4x＋z= 2y

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：依方程式H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）是反應前后氣體體積及變化的反應，壓強不影響化學平衡，只要將各物質(zhì)按照化學計量數(shù)轉化成反應物A、B，滿足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就建立等效平衡，各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)相等，A、保持平衡后各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不變，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是原平衡的倍數(shù)關系，不一定與原平衡相同，故A錯誤；B、反應前后氣體物質(zhì)的量不變，加入多少氣體反應后就是多少，恒溫恒容時氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，所以兩平衡壓強比為3：（x+y+z），故B正確；C、該反應兩邊氣體的體積不變，反應后氣體的物質(zhì)的量還是3mol，溴化氫的含量為a/3，達到平衡時兩個平衡中溴化氫的含量相等，所以達到平衡 HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)a/3 故C正確；D、根據(jù)A的計算y=2x+0．5z，則x、y、z應滿足的關系是4x+z=2y，故D正確；故選A．

考點：化學平衡的計算