9．已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．四種元素位于同一周期B．b+1=d-1
C．氫化物穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子的氧化性：W3+＞X+

分析 1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即它們核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，陽(yáng)離子位于陰離子下一周期，在1-18號(hào)元素中只有金屬Al能形成和上一周期陰離子具有電子層結(jié)構(gòu)，所以W是Al元素，則X、Y、Z分別是Na、O、F元素，
A．四種元素位于不同周期；
B．陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子氧化性越弱．

解答 解：1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即它們核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，陽(yáng)離子位于陰離子下一周期，在1-18號(hào)元素中只有金屬Al能形成和上一周期陰離子具有電子層結(jié)構(gòu)，所以W是Al元素，則X、Y、Z分別是Na、O、F元素，
A．W和X位于第三周期、Y和Z位于第二周期，所以這四種元素位于不同周期，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以存在b-1=d+1，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以氫化物穩(wěn)定性：H2Y＜HZ，故C錯(cuò)誤；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性X＞W(wǎng)，所以離子的氧化性：W3+＞X+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道陰陽(yáng)離子核外電子數(shù)計(jì)算方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國(guó)防軍工等多個(gè)領(lǐng)域．一種從廢棄陰極射線(xiàn)管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：
已知：①?gòu)U棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如表一所示；
②不同離子沉淀的pH如圖2所示．
成分
含量/%
階段		Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19
預(yù)處理后68.515.424.335.430.50
（1）步驟I中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量．
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn2+、Pb2+，其不能通過(guò)直接加堿的方法除去，原因?yàn)閆n2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時(shí)沉淀而無(wú)法分離．
（5）步驟V中Y3+沉淀完全時(shí)，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．溫度一定時(shí)，用水稀釋0.1mol•L-1氨水時(shí)，隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$
C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：

在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)，并回答問(wèn)題．
①將晶體混合，立即快速攪拌，產(chǎn)生有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
②用手摸燒杯下部，感覺(jué)燒杯變涼說(shuō)明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
③用手拿起燒杯，燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
④將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上，玻璃片脫離上面燒杯底部，反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀，證明有水生成
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒快速攪拌的原因是使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你認(rèn)為是否有不妥之處？若有，請(qǐng)指出并寫(xiě)出改進(jìn)方法，若沒(méi)有，此問(wèn)不用作答：有不妥之處，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生對(duì)人體有害的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故應(yīng)用浸有稀H2SO4的棉花覆蓋在多孔塑料片上來(lái)吸收產(chǎn)生的氨氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，下列判斷不正確的是（　　）
  R 
TQ W
A．原子半徑：T＞Q＞R
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：R＞Q
C．含T的鹽溶液一定顯酸性
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
B．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
C．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下列能級(jí)中，所含的原子軌道數(shù)最大的是（　�。�
A．3dB．5fC．6pD．7s

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是（　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，甲烷和苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．苯與硝酸在50～60°C發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30°C就能發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鉀元素的核素${\;}_{19}^{39}$K中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　　）
A．1B．19C．20D．39

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案