10.“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng).下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解.其中不正確的是( 。
A.甲同學(xué)說:該條件下NaHCO3的溶解度較小
B.乙同學(xué)說:NaHCO3不是純堿
C.丙同學(xué)説:析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨和氯化鈉
D.丁同學(xué)說:從該反應(yīng)可以獲得氮肥

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析,復(fù)分解反應(yīng)趨于生成更難溶的物質(zhì),碳酸氫鈉是小蘇打,氯化銨屬于氮肥.

解答 解:A、此反應(yīng)說明該條件下碳酸氫鈉的溶解度較小,故A正確;
B、碳酸氫鈉是小蘇打,純堿是碳酸鈉,故B正確;
C、析出碳酸氫鈉,說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液,故C錯(cuò)誤;
D、生成的氯化銨屬于氮肥,故D正確;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)以及溶液的有關(guān)知識(shí),完成此題,可以結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某化學(xué)活動(dòng)小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅.

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是①③(填序號(hào))

(2)物質(zhì)X應(yīng)選用②(填序號(hào))
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
(3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥.
(4)用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A中Cu2+(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))的濃度.過程如下:
第一步:移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶,加水定容至100mL.
第二步:取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中,加入過量KI固體,充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì).
(已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
第三步:以淀粉溶液為指示劑,用0.05000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,前后共測(cè)定三組.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表:(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
滴定次數(shù)第一次第二次第三次
滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.10
滴定滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3422.12
①滴定中,試液Na2S2O3應(yīng)放在堿式滴定管(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
最后一滴試液滴入,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,振蕩半分鐘,溶液無明顯變化.
②溶液A中c(Cu2+)=0.5000mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(g)△H=Q,溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象,以下敘述正確的是( 。
A.m<n+p,Q>0B.m>n+p,Q>0C.m<n+p,Q<0D.m>n+p,Q<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb性質(zhì)的比較,不正確的是( 。
A.它們的原子核外電子層數(shù)隨質(zhì)子數(shù)的增加而增多
B.它們的L層電子數(shù)都相同
C.它們的原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱
D.它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)越來越劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個(gè)小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白:(注:溴苯與NaOH溶液通常條件下不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng))

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式:;該反應(yīng)的類型為取代.
(2)反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為
DD中石蕊變紅色;
EE管中出現(xiàn)淺黃色沉淀;
(3)試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽.
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有(填字母):DEF.
(5)反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成,底部有無色油狀物質(zhì)生成,液面上有白霧.
(6)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這3個(gè)優(yōu)點(diǎn)外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:對(duì)尾氣進(jìn)行處理,防止對(duì)空氣造成污染.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在一密閉容器中,反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K1;在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半,達(dá)到新的平衡后Y的濃度為原來的1.6倍,平衡常數(shù)為K2.則K1 與K2的大小關(guān)系( 。
A.K1=K2B.K1<K2C.K1>K2D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示.830℃時(shí),向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B,10s時(shí)達(dá)平衡.下列說法不正確的是(  )
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol•L-1•s-1
B.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快
C.該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),升高溫度,K值增大,平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,下列幾種說法中正確的是( 。
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol/(L•s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/(L•s)
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L.
A.①③B.③④C.②③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.請(qǐng)回答下列問題
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法,其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示.

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式,H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是高溫下,H2遇O2發(fā)生爆炸.
(2)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃.取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩.寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其產(chǎn)生原因:生成白色絮狀沉淀,又刺激性氣味的氣體生成,SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng),生成氨氣和硅酸沉淀.
①2O2(g)+N2(g)=N2O4,(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2 H4 (1)+N2O4 (1)=3N2 (g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑,折算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為:1228.6.
 N2H4N2O4
密度/g/cm31.0041.44
(4)聯(lián)氨為二元弱減,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14),.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO42
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生.聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧;防止鍋爐被腐蝕,理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O),而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4

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