Question

2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時(shí)達(dá)平衡．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

• A． 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol•L^-1•s^-1
• B． 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
• C． 該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，K值增大，平衡正向移動(dòng)
• D． 達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

分析 830℃時(shí)，K=1.0，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時(shí)達(dá)平衡，設(shè)轉(zhuǎn)化的A為xmol，則
       A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開(kāi)始 0.2       0.2         0           0
轉(zhuǎn)化 x            x          x           x
平衡0.2-x       0.2-x      x           x
$\frac{x×x}{（0.2-x）×（0.2-x）}$=1.0，解得x=0.1，
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大；
C．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越大，K越小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%．

解答 解：830℃時(shí)，K=1.0，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時(shí)達(dá)平衡，設(shè)轉(zhuǎn)化的A為xmol，則
       A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開(kāi)始 0.2       0.2         0           0
轉(zhuǎn)化 x            x          x           x
平衡0.2-x       0.2-x      x           x
$\frac{x×x}{（0.2-x）×（0.2-x）}$=1.0，解得x=0.1，
A．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10s}$=0.005 mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率同等程度增大，故B正確；
C．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越大，K越小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，K值減小，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%=$\frac{0.1mol}{0.2mol}$×100%=50%，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意表格中信息的應(yīng)用，題目難度不大．